Question

【題目】欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用0.100mol/L的HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。請回答下列問題：

（1）滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為______________；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為______________；

（3）如何判斷該實驗的滴定終點_________________________________；

（4）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為______________；

（5）乙學生做了三組平行實驗，數據記錄如下：選取下述合理數據，計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為______________； (保留四位有效數字)

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000molL-1HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作會使測定結果偏高_________(填序號)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗

Answer 1

【答案】錐形瓶 酸式滴定管 當滴入最后一滴標準液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不恢復為原來顏色 26.90mL 0.1052mol/L A

【解析】

（1）待測溶液裝在錐形瓶中，故滴定時，盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為錐形瓶；

（2）盛裝標準鹽酸的儀器名稱為酸式滴定管；

（3）選用甲基橙為指示劑，待測液為氫氧化鈉滴加甲基橙顯黃色，滴定終點顯橙色，故判斷該實驗的滴定終點為當滴入最后一滴標準液時,溶液由黃色變成橙色且半分鐘內不恢復為原來顏色；

（4）記錄滴定前滴定管內液面讀數為0.50mL，滴定后液面如右圖為27.40mL，滴定管中的液面讀數為27.40mL-0.500mL=26.90mL；

（2）根據表中數據，第二組數據相差太大，舍去，另二組消耗鹽酸的體積分別為26.29 mL、26.31 mL，標準液消耗的體積V（標準液）= =26.30mL；根據c（待測）= = =0.1052molL -1 ；

（6）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結果偏高，故A符合；

B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結果符合，故B不符合；

答案選A。