Question

【題目】過渡態理論認為：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

（1）試寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式：____．該反應的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

Answer 1

【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)= NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；134；（2）368；234。

【解析】

試題分析：（1）根據圖示可知反應物的能量高于生成物的能量，所以該反應是放熱反應，反應熱是△H= —(368kJ/mol-134kJ/mol)= －234 kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式是：NO2(g)＋CO(g)= NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－234 kJ·mol－1；活化能是反應物具有的能量與該反應發生所需要的最低能量的差值，根據圖示可知該反應的活化能是134kJ·mol-1；（2）根據圖示可知。該圖像是圖1反應的逆反應，則該反應的E3是該反應的活化能，在數值上等于圖1 的E2，是E3=368kJ/mol；E4的圖1中反應的活化能，E4=134 kJ/mol。