Question

【題目】在 2 L 容積不變的密閉容器內，800 ℃時反應 2NO（g）＋O2 （g）2NO2 （g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

（1）用O2的反應速率表示 0～2s 內該反應的平均反應速率 v＝________________。若上述反應在850 ℃下進行，反應2s時 n（NO）＝0.009 mol，并且不再隨時間而改變，則該反應是__________熱反應。

（2）圖中表示NO2濃度變化的曲線是__________（填字母）。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）。

A．v（NO2）＝2v（O2）

B．容器內的壓強保持不變

C．v逆（NO）＝2v正（O2）

D．容器內氣體密度保持不變

（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________（填序號）。

A．及時分離出NO2

B．適當升高溫度

C．增大O2的濃度

D．選擇高效催化劑

Answer 1

【答案】（1）0.0015 mol·L－1·s－1（2 分） 放（1 分）

（2）b （1 分） （3）BC（2 分） （4）C（2分）

【解析】

試題分析：（1）0～2s 時NO變化的物質的量為0.02mol-0.008mol=0.012mol，則O2的變化物質的量為0.006mol，用O2表示的反應速率為v=0.006mol÷2L÷2S=0.0015 mol·L－1·s－1；升高溫度，NO的物質的量增加，說明平衡逆向移動，可知此反應為放熱反應；

（2）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量△c（NO）=

=0.0065mol/L，所以圖中表示NO2變化的曲線是b；

（3）A．v（SO3）=2v（O2），只是表示了正反應速率之比，無法判斷正逆反應速率是否相等，故A錯誤；B．反應前后氣體體積不同，壓強不變說明正逆反應速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C．v逆（NO）=2v正（O2）時，說明一氧化氮正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故C正確；D．恒容容器，反應物生成物都是氣體質量不變，所以密度不變不一定平衡，故D錯誤；故選BC；

（4）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0，反應是氣體體積減小的放熱反應，采取下列措施，其中能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動；A．及時分離除NO2氣體，減少生成物濃度，平衡正向進行，但反應速率減小，故A錯誤；B．升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；C．增大O2的濃度，化學反應速率加快，平衡正向移動，故C正確；D．選擇高效催化劑，化學反應速率加快，平衡不移動，故D錯誤，故答案為C.