Question

【題目】①~⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為 （填化學(xué)符號，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ；原子半徑最大的元素是 ，半徑最小的離子是 。

（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第 周期 族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 。

（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過程 。

Answer 1

【答案】（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+

（2）第三周期第IA；2Na＋O2Na2O2

（3）

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～⑩分別是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。據(jù)此回答：

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）3；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H＋。

（2）根據(jù)上述分析可知，上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，鈉的燃燒產(chǎn)物是過氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na＋O2Na2O2；

（3）氨氣是共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過程是。