下列各圖有關量的變化趨勢中錯誤的是
A B C D
| A．圖A為向鹽酸中滴加NaOH發生中和反應過程中溶液溫度的變化趨勢 |
| B．圖B為向醋酸中滴加NaOH發生中和反應過程中各物質濃度的變化趨勢 |
| C．圖C中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec－E |
| D．圖D為未加入催化劑和加入催化劑的反應進程中的能量變化 |
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是
| A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol |
| B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol |
| C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5kJ/mol |
| D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關能量的判斷或表示方法正確的是
| A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| B．從C(石墨)==C(金剛石) ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩定 |
| C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ |
| D．2 g H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法或表示方法中，正確的是
| A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多 |
| B．a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1 |
| C．常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1 |
| D．稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
節能減排成為社會發展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發展重點之一。
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。
⑤乙醇屬于一級能源
| A．①②⑤ | B．①②③ | C．③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是( )
| A．反應熱就是反應放出的熱量 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環己烯（
）、環己二烯（
）和苯的氫化熱數據。
| 化合物 |   |   |  |
| 氫化熱 (kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
轉變為
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如下圖所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是
| A．石墨和金剛石的轉化是物理變化 |
| B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ |
| C．金剛石的穩定性強于石墨 |
| D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態水，放出熱量120.9 kJ，②中和熱為57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金剛石s) ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列說法正確的是( )。
| A．氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1 |
| B．氫氣燃燒的熱化學方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 |
| C．鹽酸和氨水混合的熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 |
| D．由③可知金剛石不及石墨穩定 |
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