Question

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對應(yīng)表述均正確的是

A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)△H＝－95.6kJ/mol

B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3kJ/mol

C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝+285.5kJ/mol

D．已知2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H＝-110.5kJ/L

Answer 1

A

解析試題分析：A、9.6g硫粉與11.2g鐵粉的物質(zhì)的量分別是9.6g÷32g/mol＝0.3mol、11.2g÷56g/mol＝0.2mol，則根據(jù)方程式Fe＋S＝FeS可知，反應(yīng)中硫是過量的，則1mol參加反應(yīng)放出的熱量是19.12 kJ×＝95.6kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Fe(s)＋S(s)＝FeS(s) △H＝－95.6kJ/mol，A正確；B、醋酸是弱酸，存在電離平衡。電離是吸熱的，所以醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量小于57.4kJ，B不正確；C、已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝+571.0kJ/mol，C不正確；D、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，碳完全燃燒時生成物應(yīng)該是CO₂，而不是CO，D不正確，答案選A。
考點：考查反應(yīng)熱的判斷與計算以及熱化學(xué)方程式的書寫