Question

（2008?山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小．下列說法正確的是（　　）

A．該反應的焓變為正值

B．恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H₂O?CO₂+H₂

Answer 1

分析：高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，以此來解答．

解答：解：A．恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；
B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H₂濃度增大，故B錯誤；
C．升高溫度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．由平衡常數可知，該反應為CO₂+H₂?CO+H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查影響化學平衡的因素，明確平衡常數u化學反應的關系及溫度對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．