Question

【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式：

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成C02和液態水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。

(2)若適量的N2和02完全反應，每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___________________。

Ⅱ．對于下列三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，HI的分解率___________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率___________。

Answer 1

【答案】Ⅰ. (1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-704. 0kJ/mol

(2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+64.0kJ/mol

Ⅱ. (1)正反應 減小 (2)正反應 不變 (3)逆反應 增大

【解析】

試題分析：Ⅰ.(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態水時放熱22.0kJ．32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出熱量為704.0KJ；則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-704.0kJmol-1；

(2)適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.0kJ熱量，所以每生成92克NO2需要吸收64.0kJ熱量，則熱化學方程式為：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=64.0kJmol-1；

Ⅱ．(1)對于反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)在恒溫恒容條件下，再充入PCl5(g)，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，但達到平衡后，PCl5(g)的轉化率減小；

(2)對于反應2HI(g)I2(g)＋H2(g)在恒溫恒容條件下，再充入HI(g)，平衡向正反應方向移動，達到平衡后，HI的分解率不變。

(3)對于反應2NO2(g)N2O4(g)在恒溫恒容條件下，再充入N2O4(g)，平衡向逆反應方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率增大。