【題目】1體積pH=2．5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（ ）
A．9．0 B．9．5 C．10．5 D．11．0
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【題目】有兩份鋁粉，分別投入鹽酸中（甲）和氫氧化鈉溶液中（乙），在相同條件下產生氫氣的體積相等，則甲、乙反應中轉移電子的物質的量之比是（ ）
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
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【題目】Ⅰ.按要求寫出下列反應的熱化學方程式：
(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成C02和液態水時放熱22.0kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________________。
(2)若適量的N2和02完全反應，每生成23g N02需要吸收16.0kJ熱量，此反應的熱化學方程式為___________________。
Ⅱ．對于下列三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：
(1)PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)
再充入PCl5(g)，平衡向___________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)，達到平衡后，PCl5(g)的轉化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)
再充入HI(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，HI的分解率___________。
(3)2NO2(g)N2O4(g)
再充入N2O4(g)，平衡向___________方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉化率___________。
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【題目】圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是新型氫氧燃料電池，其電解質為固體氧化物電解質，則下列說法中不正確的是（ ）
A． 圖2電池放電過程屮，O2-從B極區向A極區遷移
B． 圖2電池負極區的電極反應為H2-2e-+O2-=H2O
C． 若用氯化鈉和酚酞混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現紅色
D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現藍色，則b接的是A電極
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【題目】25℃時，在體積為2L的密閉容器中，氣態物質A、B、C的物質的量n(mo1)隨時間t的變化如圖2-10-2所示。已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率將增大。
(1)根據圖2-10-2數據，寫出該反應的化學方程式________________；此反應的平衡常數表達式K=______________。從反應開始到達第一次平衡時的平均反應速率v(A)為_________。
(2)在5～7min內，若K值不變，則此處曲線變化的原因是________________。
(3)圖2-10-3表示此反應的反應速率v和時間t的關系。各階段的平衡常數如下表所示：
根據圖2-10-3判斷，在t3和t6時刻改變的外界條件分別是__________和____________；K1、K2、K3、K4之間的關系為__________(用“>”“<”或“=”連接)。平衡時A的轉化率最大的一段時間是____________。
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【題目】我國油氣資源匱乏而煤儲量相對豐富。將煤轉化為水煤氣（CO、H2），不可能產生的效果是
A. 得到相對清潔的能源 B. 提高了能源利用率
C. 增加了單位質量煤的熱值 D. 便于管道輸送
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【題目】設NA表示的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，2. 24LCH4含有的H原子數為0.1NA
B．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C．1 mol·L-1 A1Cl3溶液中含有的Cl-數目為3NA
D．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.2 NA
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【題目】同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，其主要原因是（ ）
A．氣體的物質的量不同 B．氣體分子間的平均距離不同
C．氣體的分子大小不同 D．氣體的性質不同
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