Question

【題目】（1）20度時1克丙烷（C3H8）氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出50.398KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________。

（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色；CCl4層在試管中位于________(填“上”、“下”)層，分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是______________。

（3）向上述試管中繼續滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。這是因為Cl2將I2繼續氧化為HIO3。并標出電子的轉移方向和數目，請完成下面填空。_________

5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，該反應中氧化產物____________，______被氧化。

Answer 1

【答案】C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512kJmol-1 下層 分液漏斗 HIO3 I2

【解析】

（1）先計算1mol丙烷燃燒放出的熱量；書寫熱化學方程式，注意化學計量數與△H相對應，注意標出反應物和生成物的狀態；

（2）根據2I-+Cl2=I2+2Cl-分析現象，采用分液法分離互不相容的液體；

（3）根據化合價的變化判斷，根據化合價升高，被氧化，生成氧化產物分析。

（1）1g丙烷完全燃燒生成CO2和液態水，放出50.398kJ熱量，可知1mol丙烷燃燒放出的熱量為Q=50.398kJ×44═2217.512 kJ，熱化學方程式為C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512kJmol-1；

答案：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.512kJmol-1；

（2）氯氣具有強氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色，說明生成I2， CCl4密度比水大，試管中位于下層，分離分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是分液漏斗；

答案：下層 分液漏斗

（3）繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色，說明I2被進一步氧化，生成氧化產物HIO3，同時氯氣被還原為HCl，電子轉移方向和數目；

答案： HIO3 I2