【題目】下列說法中正確的是
A. 因發(fā)生加成反應，苯可使溴水褪色
B. C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構體共有4種
C. 
分子中最多有12個原子共平面
D. 將
分子中的一個N原子換成C原子后，其分子式為C7H13N3
【答案】D
【解析】
A.苯不能與溴水發(fā)生反應，使溴水褪色是由于Br2容易溶解在苯中，苯與水互不相溶，A錯誤；
B.C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分異構體屬于烯烴，分子式為C5H10的烯烴有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、
、
、
5種(不包括順反異構體)不同結構，B錯誤；
C.乙烯分子是平面分子，甲基取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯平面上；苯分子是平面分子，乙烯平面與苯平面可以共平面，由于甲烷是正四面體結構，某個平面通過甲烷的C原子，最多可以有2個頂點在該平面上，所以-CH3上最多有一個H也可能落在整個分子的平面內(nèi)，共17個原子，C錯誤；
D.若將N原子換成C原子，由于C原子可形成四個共價鍵，而N原子可形成3個共價鍵，所以將該分子中的一個N原子換成C原子后要增加1個H原子，其分子式為C7H13N3，D正確；
故合理選項是D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________。
（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH
濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。
（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。
（4）已知t ℃時，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。
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【題目】已知3CuO+2NH3
3Cu+N2+3H2O。下列判斷正確的是
A.N元素的化合價降低B.NH3被還原
C.消耗0.3 mol CuO轉移0.6 NA個電子D.CuO是還原劑
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【題目】某溫度下，向一定體積 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])與pH的變化關系如圖所示，則
A. M點所示溶液導電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】現(xiàn)有①鐵片 ②CaCO3 ③NH3·H2O ④NH4Cl ⑤酒精 ⑥H2S
其中屬于電解質的是（填寫序號）___，屬于非電解質的是___，屬于強電解質的是___，屬于弱電解質的是___。
寫出③和④的電離方程式：___，___。
寫出其中可發(fā)生水解的物質的水解離子方程式___。
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【題目】（1）20度時1克丙烷（C3H8）氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出50.398KJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______________。
（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫紅色；CCl4層在試管中位于________(填“上”、“下”)層，分離CCl4層和水層的操作需要使用玻璃儀器是______________。
（3）向上述試管中繼續(xù)滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。這是因為Cl2將I2繼續(xù)氧化為HIO3。并標出電子的轉移方向和數(shù)目，請完成下面填空。_________
5Cl2 ＋ I2 ＋H2O → 2HIO3 ＋10HCl，該反應中氧化產(chǎn)物____________，______被氧化。
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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mo該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子子式為( )
A. C14H18O5 B. C14H16O4 C. C16H22O5 D. C16H20O5
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【題目】某化學興是小組對一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進行分離、回收利用，所設計工藝流程如下。
已知298℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，當離子濃度小于1×10-5認為離子沉淀完全。
回答下列問題:
(1)操作I、lI、III為_______，固體A是__________(填化學式)。
(2)加入過量FeC13溶液過程中與較不活潑的金屬反應的化學方程式_______。
(3)調(diào)節(jié)pH至2.9--3.2的目的___________________。
(4)①向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
②若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應時消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質量為___g(用含a、v的代數(shù)式表示)
(5)常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為____________(填金屬陽離子)。
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