【題目】下列物質中不含硅酸鹽的是（ ）
A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.生石灰
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. 次氯酸的結構式：H—Cl—O B. 乙醇的結構簡式： C2H6O
C. 硫離子的結構示意圖：
D. 丙烷分子的球棍模型：
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【題目】如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（ ） 
A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C.p能級未成對電子最多的是Z元素
D.X元素是電負性最大的元素
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【題目】RNA 水解后，得到的化學物質是
A ．氨基酸、葡萄糖、堿基
B ．氨基酸、核糖、核苷酸
C ．核糖、堿基、磷酸
D ．脫氧核糖、堿基、磷酸
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【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為( )
A. C14H10O5 B. C14H16O4 C. C14H18O5 D. C14H22O5
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【題目】以天然氣為原料合成甲醇。有關熱化學方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)
2CO(g)+4H2(g) ΔH1=-70.8 kJ·mol-1
②CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) ΔH3=-251.0 kJ·mol-1
(1)ΔH2=____kJ·mol-1。
(2)在體積可變的密閉容器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時CH3OH的物質的量隨溫度、壓強的變化如圖1所示。
①M點時,H2的轉化率為____；壓強:p1____(填“>”“<”或“=”)p2。
②反應速率:N點v正(CO)____(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。
③若壓強為p1、在1 L恒容密閉容器中進行上述反應(起始投料不變),在不同溫度下上述反應的平衡常數的對數(lg K)如圖2所示。則溫度為506 K時,平衡常數K=____(保留三位小數),B、C、D、E四點中能正確表示該反應的lg K與T的關系的點為____。
④在2 L恒容密閉容器中充入a(a>0) mol H2、2 mol CO和7.4 mol CH3OH(g),在506 K下進行上述反應。為了使該反應逆向進行,a的范圍為________。
(3)某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質溶液。當KOH全部轉化成KHCO3時停止放電,寫出此時負極的電極反應式________________________________。
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【題目】用X表示原子：
(1)中性原子的中子數：N＝________。
(2)陰離子的中子數：AXn－共有x個電子，則N＝________。
(3)中性分子中子數：12C18O2分子中，N＝________。
(4)A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n gA2－所含電子的物質的量為________mol。
(5)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，則：X元素在周期表中的位置_____________________________。
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
B.0.5mol C2H6分子中所含C﹣H共價鍵數為2NA
C.標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數為3NA
D.1mol甲基﹣CH3所含的電子數為10NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下,11.2 LCH2Cl2含極性共價健數目為2NA
B. 0.1 mol Cu與40mL10 mol.L-1濃硝酸作用能生成NO2的分子數為02NA
C. 將0.2 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+的數目小于0.2NA
D. 30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子數為NA
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