【題目】RNA 水解后，得到的化學物質是
A ．氨基酸、葡萄糖、堿基
B ．氨基酸、核糖、核苷酸
C ．核糖、堿基、磷酸
D ．脫氧核糖、堿基、磷酸
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發生反應：A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（ �。� 
A.8 min時表示正反應速率等于逆反應速率
B.前20 min A的反應速率為0.05 molL﹣1min﹣1
C.反應方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強
D.40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個電子后成為一個質子；C 的-1 價陰離子與氖原子具有相同的電子層結構；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸。請根據以上信息回答下列問題。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。
（2）A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為____________。
（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點相比較： ____________(用化學式表示，且用＞符號連接）。 解釋原因______________。
（4）E 的氫化物與 E 的最高價氧化物對應水化物反應的生成物中含有的的化學鍵有____________。
（5）E 的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與過量鐵粉發生反應的離子方程式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題:
(1)基態Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。
(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。
(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。
(4)甲醇重整制氫反應中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。
(5)一種銅的溴化物晶胞結構如圖所示:該晶胞中銅的配位數是___,與溴緊鄰的溴原子數目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數可確定R點的原子坐標參數為________；已知晶胞參數為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。
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【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)；
已知:①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2 △H=-97.3kJ/mol。
②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，在潮濕空氣中“發煙”。
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氧氣。
回答下列問題:
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發煙”的原因___________(用化學方程式表示)。
(2)裝置B中盛放的試劑是________；儀器D的名稱為________。
(3)裝置E的作用是_____，E中冷凝水的入口是____(填“a”或“b”)；整套裝置存在的一處缺陷是_______。
(4)當裝置A中生成氯氣1.12L(已折算成標準狀況)時，硫酰氯的產率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯_______g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為___________________，分離兩種產物的方法是______________。
(6)硫酰氯的工業品中常含有少量硫酸，請你設計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關實驗現象，不必寫出具體實驗操作________�？蛇x試劑:稀鹽酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊試液)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如CH3﹣CH═CH﹣CH3可表示為 
有一種有機物X的鍵線式如圖所示． 
（1）X的分子式為 ．
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物．則Y的結構簡式是 ．
（3）Y在一定條件下可發生反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式 ．
（4）Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是 ．
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