Question

現有等物質的量的銅和銀的混合物17.2克，與50.0mL的濃硝酸恰好完全反應，產生氣體4.48L(標準狀況），則下列說法正確的是

A．產生的氣體是0.2molNO2

B．硝酸的物質的量濃度為12mol/L

C．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:2

D．要使產生的氣體恰好完全被水吸收需要通入氧氣0.075mol

Answer 1

D

根據題意Cu、Ag的物質的量均為0.1 mol，則反應中共失去電子0.3 mol ，HNO₃得電子0.3 mol，若生成0.2molNO₂，則HNO₃得電子0.2 mol，A錯誤，未被還原的HNO₃為0.1 mol×2+0.1 mol×1="0.3" mol，參加反應的HNO₃共0.3 mol+4.48L/22.4Lmol^－1 ="0.5" mol ，則硝酸的物質的量濃度為10mol/L，B、C錯誤，根據D項題意HNO₃只起到酸的作用，整個反應可看作Cu、Ag與O₂反應，生成的氧化物溶于HNO₃，即2Cu～O₂ 4Ag～O₂，D正確。
易錯點撥：不能很好的利用計算的技巧而顯得茫然、費時。本題可運用得失電子數相等、原子守恒、整體分析法等來解題。