Question

容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H₂O、H₂S、S、NH₄⁺、H⁺、NO₃^—六種物質。在反應過程中測得NO₃^—和S的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是

A．配平后氧化劑與還原劑的化學計量數之比為1：4

B．硫元素在反應中被還原

C．還原劑是含NH4+的物質

D．若生成1molNH4+，則轉移電子2mol。

Answer 1

A

從圖像可知隨著反應的進行S的物質的量增加，應為生成物，則H₂S為反應物，NO₃^－的物質的量減少，應為反應物，則NH₄^＋為生成物。再根據氧化還原反應的原理可寫出該反應的離子方程式為：2H^＋＋NO₃^－＋4H₂S=NH₄^＋＋4S＋3H₂O，化學方程式為：2HNO₃＋4H₂S=NH₄NO₃＋4S＋3H₂O，氧化劑為HNO₃，還原劑為H₂S，由于2molHNO₃中只有1molHNO₃發生氧化還原反應，故氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4，A項正確；S為氧化產物，B項錯誤；含NH₄⁺的物質為還原產物，C項錯誤；生成1molNH₄⁺，則轉移電子8mol，D項錯誤。