【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 有機物的同系物具有相同的通式，且組成相差n(n＞0的正整數)個CH2原子團，因此等質量的同系物完全燃燒時消耗氧氣的物質的量相差1.5nmol
B. 根據鹵代烴的消去反應一定能判斷鹵代烴中所含鹵素原子的種類
C. 飽和一元醇可在一定條件下與氫鹵酸發生取代反應
D. 分子式為C7H16的有機物中有三種不同化學環境的氫原子，此有機物一定是2，4―二甲基戊烷或3，3―二甲基戊烷
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質的量約等于( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
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【題目】在密閉容中發生下列反應aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半,再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是( )
A. A的轉化率變大 B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大 D. a ＜ c＋d
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【題目】I、為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
(1)該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)A和B的總能量比C和D的總能量_________(填“高”或“低”)。
(3)該反應的物質中的化學能通過化學反應轉化成________釋放出來。
(4)該反應的反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素異形體相互轉化的反應熱相當小，而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難�，F在可根據蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成還是分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱。
已知：
①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol1
②P(紅磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為__________。相同狀況下，能量狀態較低的是________；白磷的穩定性比紅磷_________(填“高”或“低”)。
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【題目】甲、乙、丙、丁為中學常見物質，其中甲、乙為單質，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：
下列說法正確的是（ ）
A. 若甲、乙元素是同主族元素，根據元素周期表推測，此時乙單質可能是Si
B. 若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物
C. 若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是Mg
D. 若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2 + 2H2O＝4HF + O2
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣
B. 從海水中可提取鎂、溴、碘等物質
C. 粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋
D. 在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極
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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于
的敘述錯誤的是( )
A. 原子序數116B. 中子數177
C. 核外電子數116D. 相對原子質量293
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【題目】研究物質的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一。
(1)某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了如下圖裝置。
①分液漏斗中的A物質是___________ (填試劑名稱)。
②利用中學常見的儀器，某同學在空白方框內補充完整實驗裝置，他選擇的試劑有____ (填序號)
A．稀NaOH溶液 B．無水氯化鈣 C．稀硫酸 D．濃硫酸
(2)實驗室制備并收集純凈乙烯。
①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關化學方程式：_______________；該實驗除乙醇外，所需的試劑或用品(不包括儀器)有_______________________。
②有的同學探究其他制備乙烯的方法，他設計了下圖裝置制備乙烯。實驗結果是量筒內壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體。請分析氣體產率很低的原因主要是_______。
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【題目】鐵與4mol·L－1的稀硫酸反應(放熱反應)生成H2的物質的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論正確的是
A.反應開始2min內平均反應速率最大
B.常溫下，改用98.3%的濃硫酸可以加快反應速率
C.反應在2～4min間生成H2的平均反應速率為0.1mol·L－1·min－1
D.2～4min內反應速率逐漸增大，說明2～4min內溫度比濃度對反應速率的影響大
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