【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質量分數為5.1%。300 mL該溶液中氯離子的物質的量約等于( )
A. 0.37 mol B. 0.63 mol C. 0.74 mol D. 1.5 mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們燃燒時，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。
(1)等質量的金剛石和石墨完全燃燒，____________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨完全燃燒的熱化學方程式：_______________________________________
(2)在通常狀況下，____________(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，寫出石墨轉化為金剛石的熱化學方程式： _______________________________________________________________。
(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二錳（Mn2O3）在現代工業上應用廣泛。以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下（兩種礦物中均不存在單質雜質）：
（1）MnS、Mn2O3、MnO2中錳元素的化合價均不同，已知錳有多種化合價，請再寫出兩種含錳且錳的化合價不同的化合物的化學式：______________。
（2）濾渣1中存在一種非金屬單質，則“酸浸”時反應①的化學方程式為________________。
（3）操作X為蒸發濃縮、________、________、洗滌烘干。經操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體，主要目的是_______________________。
（4）氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為______。
（5）Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為____________。
（6）用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4H2O的質量分數時，發現樣品純度大于100%（測定過程中產生的誤差可忽略），其原因可能是_________________（任寫一點）。
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【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個未成對電子，D＋比E原子少1個電子層，E原子得1個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態。G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與G原子序數相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)E元素的電負性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負性。
(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。
(3)M2E2廣泛用于橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。
(4)L的價電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。
(5)R的化學式為____________(用元素符號表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數用NA表示)
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【題目】用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機氯代物。
（1）工業上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，則化學反應方程式為___，在該反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為________。
（2）有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數表示。則ClO2的有效氯含量是________。
（3）化學小組的同學欲對用ClO2消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO2全部轉化為Cl－)，他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，當有磚紅色Ag2CrO4沉淀出現時，達滴定終點，此時用去AgNO3溶液12.12 mL。
①水樣中Cl－的物質的量濃度是________。
②已知Ksp(AgCl)＝1.780×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10－3mol·L－1。試計算此時溶液中Cl－的濃度是________。
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【題目】實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，化學方程式為：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O，接著再用液溴與乙烯反應制備1，2-二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇與濃硫酸發生氧化還原反應還會產生CO2、SO2,并進而與Br2反應生成HBr等酸性氣體。某學習小組用上述三種為原料，組裝下列儀器（短接口或橡皮管均己略去）來制備1,2-二溴乙烷
（1）如果氣體流向從左到右，正確的連接順序是：
B經A①插入A中，D接入②；A③接__接__接___接___。
（2）溫度計水銀球的正確位置是_________。
（3）裝置D與分流漏斗相比，其主要優點是_______。
（4）裝置C的主要作用是_______，裝置F的作用是__________。
（5）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為________。
（6）裝置E燒杯中的泠水和反應管內液溴上的水層作用均是_______________。若將裝置F拆除，在E中的主要反應為_______。
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【題目】(1)前四周期中的一部分如圖，若B元素原子序數為x，則A、C、D、E原子序數之和為（________________）
(2)核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則它的n g氧化物中所含質子的物質的量是（______）mol
(3)最外層電子數為2的元素有 _______ (填元素符號，下同)。
最外層電子數與次外層電子數相等的元素有________
(4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是____ 、 ____ 、 ____________________
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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 有機物的同系物具有相同的通式，且組成相差n(n＞0的正整數)個CH2原子團，因此等質量的同系物完全燃燒時消耗氧氣的物質的量相差1.5nmol
B. 根據鹵代烴的消去反應一定能判斷鹵代烴中所含鹵素原子的種類
C. 飽和一元醇可在一定條件下與氫鹵酸發生取代反應
D. 分子式為C7H16的有機物中有三種不同化學環境的氫原子，此有機物一定是2，4―二甲基戊烷或3，3―二甲基戊烷
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