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在同溫同壓下，11。5 g氣體A所占的體積和8 O₂所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為 (　　)

A．46

B．28

C．44

D．64

同溫同壓，相同體積的任何氣體所含分子數相同，即物質的量相同；
8 O₂的物質的量的為0.25mol，所以可得氣體A相對分子質量為46。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某新型堿性可充電電池，能長時間保持穩定的放電電壓。該電池的總反應為3Zn+2K₂FeO₄，8H₂O

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，以下說法錯誤的是

A．電池放電是化學能轉化成電能的過程

B．放電時正極反應為：FeO₄²^－+ 4H₂O + 3e^－===Fe（OH）₃+ 5OH^－

C．充電時電池的負極接外電源的正極

D．充電時電解質溶液中的陰離子向陽極定向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液與100mL0.5mol/LNa₂SO4溶液中的 Na+的物質的量濃度相等的是

A．200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．100mL1mol/LNa₂CO3溶液

C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．1L1mol/LNaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是(　　)

A．上層液體從漏斗下口放出

B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離

C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞

D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇燃料電池可用于筆記本電腦等，它一極通入氧氣，另一極通入甲醇；電解質能傳導H⁺。電池工作時， 2CH₃OH＋3O₂ = 2CO₂＋4H₂O ,下列說法正確的是

A．通甲醇一極為正極。

B．正極電極反應式 3O₂ + 12H⁺ + 12e- = 6H₂O

C．電池工作時電子從氧氣一極流向甲醇一極。

D．當轉移24mol e-時，消耗的甲醇2mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學電源的敘述，錯誤的是
Ａ.化學電源均是根據原電池的工作原理設計的
B. 在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應
C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴
D. 燃料電池是一種高效、環保的新型化學電源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Li-Al/FeS電池是一種正在開發的電動車用電池，該電池反應式為：
2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe。有關該電池的下列說法中，正確的是

A．作為二次電源，該電池在使用的過程中至少存在3種形式的能量轉化

B．Li-Al在電池中作為負極材料，負極的電極反應式為Li－e^－=Li⁺

C．該電池替代現在電動車廣泛使用的鉛蓄電池可以減少重金屬的污染

D．充電時，陰極發生的電極反應式為：Li₂S＋Fe－2e^－＝2Li⁺+FeS

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極。

⑴接通電源，經過一段時間后，測得丙中K₂SO₄濃度為10.47%，乙中C電極質量增加。據此回答問題：
①電源的N斷為__________極；
②電極b上發生的電極反應為________________________________________；
③電極b上生產的氣體在標準狀況下的體積為____________L；
④電極c質量變化是______________g ；
⑤

電解前后各溶液的酸堿性大小是否發生變化，簡述其原因：
甲溶液：______________________________________；

乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果電極過程中銅全部析出，此時電極能否繼續進行，為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉛蓄電池

是化學電源，其

電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，根據上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（增大、減小、不變）。

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