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下列溶液與100mL0.5mol/LNa₂SO4溶液中的 Na+的物質的量濃度相等的是

A．200mL0.5mol/LNaCl溶液

B．100mL1mol/LNa₂CO3溶液

C．100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

D．1L1mol/LNaOH溶液

濃度與溶液體積無關，100mL0.5mol/LNa₂SO4溶液中的 Na+的物質的量濃度為1mol/L；A錯，200mL0.5mol/LNaCl溶液中的Na+的物質的量濃度為0.5mol/L；B錯，100mL1mol/LNa₂CO3溶液中的 Na+的物質的量濃度為2mol/L；C錯，100mL0.5mol/LNa3PO4溶液中的 Na+的物質的量濃度為1.5mol/L；D正確，1L1mol/LNaOH溶液中的 Na+的物質的量濃度為1mol/L；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列敘述中，正確的是

A．Ag₂O 是負極，并被氧化

B．電流由鋅經外電路流向氧化銀

C．工作時，負極區溶液pH減小,正極區pH增大

D．溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學電池的說法不正確的是（　　）

A．化學電池是將化學能變成電能的裝置

B．一次電池的活性物質消耗到一定程度就不能使用了

C．二次電池又稱充電電池或蓄電池，放電后可以再充電，故可多次重復使用

D．燃料電池是將燃料燃燒所放出的能量轉化為化學能裝置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂-H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質，下列結論錯誤的是

A．電池總反應為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂	B．正極發生的電極反應為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O
C．工作時，正極周圍海水的pH增大	D．電池工作時，溶液中的H⁺向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種二次電池，在現代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO₂，
電解質溶液為30%H₂SO₄溶液。下列說法正確的是

A．電池充電時，電池負極和電源的負極相連接

B．電池充電時，陰極反應為：Pb - 2e^-+ SO₄^2-＝PbSO₄

C．電池放電時，電池負極周圍溶液c(H⁺)不斷增大

D．電池放電時，每消耗1mol Pb，共生成1mol PbSO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下，11。5 g氣體A所占的體積和8 O₂所占的體積相同，則氣體A的相對分子質量為 (　　)

A．46

B．28

C．44

D．64

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)能源是現代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。
(1)氫氣在燃燒時，放出大量熱量，說明該反應是_________________熱反應，這是由于反應物的總能量____________生成物的總能量；從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量_______________________形成產物的化學鍵放出的總能量。
(2)氫氣被公認為是21世紀代替礦物燃料的理想能源，5.2 g氫氣燃燒時放出286 kJ熱量，而每千克汽油燃燒時放出的熱量為46000 kJ。試據此分析氫氣作為能源代替汽油的優勢：_______________________________。
(3)通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現該轉化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是____________ (填“a電極”或“b電極”)，在負極發生的電極反應是_________________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

混合動力車在剎車和下坡時處于充電狀態；上坡或加速時，電動機提供輔助推動力，降低了汽油的消耗。該車一般使用的是鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理如圖，其總反應式為：H₂+2NiOOH = 2Ni（OH）₂。下列有關判斷正確的是（）

A．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應式為：2 H₂O+2e^-H₂↑+2OH^-

B．在上坡或加速時，溶液中的K⁺向甲電極遷移

C．在剎車和下坡時，乙電極增重

D．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH₃OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51 kJ，則甲醇燃燒的熱化學方程式為。
（2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下左圖。甲醇進入極（填“正”或“負”），正極發生的電極反應為。

（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）△H =-49.0KJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上右圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)=
②該反應的平衡常數表達式為                         。
③下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。
A．升高溫度                                                  B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離                        D．再充入1molCO₂和3molH₂

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