(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號)。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為________g。
④根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_____________________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①48 g RO42－中，核外電子總數比質子總數多6.02×1023個，則R原子的摩爾質量為 。
②有一真空瓶的質量為M1 g，該瓶充入空氣后總質量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質量為M3 g，則A的相對分子質量為 。
(2)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。
①原NaOH溶液的質量分數為 ；
②所得溶液中Cl－的物質的量為 mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室需用90mL 2mol·L-碳酸鈉溶液。
（1）配制該溶液時，根據你的實踐經驗，下列儀器不可能用到的是_____（填選項）。
A. 托盤天平 B. 燒杯 C. 膠頭滴管 D. 100ml容量瓶 E. 90ml容量瓶 F.玻璃棒
（2）實驗操作步驟有：A.稱取碳酸鈉晶體；B.用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶；C.將燒杯中的溶液轉移到選定的容量瓶中；D.將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；E.將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；F.向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；G.塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①上述步驟的正確操作順序是 B （填寫字母）
②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質量是 g
③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是 （填選項）。
A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B. 小心加熱容量瓶溶液，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C. 經準確計算加入一定量的濃硫酸
D. 重新配制碳酸鈉溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某固體混合物含NH4I、NaHCO3、AlCl3、MgBr2、FeCl2中的幾種,為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質的量之比,現進行如下實驗。
實驗Ⅰ:
(1)無色氣體為 。
(2)該固體混合物的成分為 。
實驗Ⅱ:取一定量的該固體混合物溶于水配成1 L溶液,并向該混合溶液中通入一定量的Cl2,測得溶液中幾種陰離子(分別用A-、B-、C-表示)的物質的量與通入Cl2體積的關系如表所示。
| Cl2的體積 (標準狀況下)/L | 2.8 | 5.6 | 11.2 |
| n(A-)/mol | 1.25 | 1.5 | 2 |
| n(B-)/mol | 1.5 | 1.4 | 0.9 |
| n(C-)/mol | a | 0 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求回答下列問題。
（1）SO2是形成酸雨的罪魁禍首。 64 g SO2的物質的量為 ，在標準狀況下的體積約為 ，所含原子數為 。
（2）寫出除去下列物質所含雜質（括號內為雜質）所用的試劑或方法：
①Na2CO3固體(NaHCO3) ②FeCl3溶液(FeCl2)
③Mg粉（Al） ④CO2(SO2)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：
| | 溶質的物質的量 濃度/mol·L-1 | 溶液的密度 /g·cm-3 |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
c2 mol·L-1的氨水等質量混合，所得溶液的密度_____ （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）ρ2 g·cm-3，所得溶液的物質的量濃度_____
c2 mol·L-1（設混合后溶液的體積變化忽略不計）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）
（1）質量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是 。
（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是_______。（填序號）
①NaAlO2 ② Ca(OH)2 ③Na2CO3 ④Al(OH)3
（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；
（4）標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應完全后的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
請完成下列填空：
（1）當SO2和SO3中分子個數比為1∶1 時，原子總數之比為 ，質量之比為 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為 g。
（3）現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol-1，則：
①該氣體的物質的量為 mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為 mol/L。
（4）將5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是 mol/L。
（5）用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 。
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