三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價格便宜等優點。工業上可將鐵屑溶于鹽酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。
(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中，得到的鹽酸的密度為b g·mL－1，則該鹽酸的物質的量的濃度是________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為________。
(3)FeCl3溶液可以用來凈水，其凈水的原理為______________________________________(用離子方程式表示)，若100mL 2mol·L－1的FeCl3溶液凈水時，生成具有凈水作用的微粒數________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向100 mL NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入二氧化碳的體積V(標準狀況下)與M的質量W的關系如圖
所示。請回答下列問題：
(1)b點時M的組成成分為______________________。
(2)若要使b點生成的鹽的質量變為8.4 g，則應繼續向溶液中通入二氧化碳________L(標準狀況下)。
(3)若向生成的7.16 g鹽的溶液中加入一定量的某物質，充分反應后，減壓低溫蒸發得到純凈的碳酸鈉固體(無結晶水)8.4 g。
①若只加入0.03 mol某物質，則加入的物質可以是________或________；
②若只加入0.06 mol某物質，則加入的物質可以是________、________或________。
(4)常溫下，同濃度的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液的pH
都大于7，二者中________的pH更大，理由是________________________；0.1 mol·L－1碳酸鈉溶液中離子濃度的大小關系是________；向碳酸氫鈉溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液，發生反應的離子方程式為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）下列物質中水溶液能導電但屬于非電解質的有 （填序號）①乙醇 ②氨氣 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤硫酸 ⑥干冰 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨氫氧化鈉 ⑩CaO
（2）某實驗需要使用240ml 0.4mol/L CuSO4溶液，用膽礬配制該濃度溶液需要使用的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、 、 ；需要稱量 克膽礬；若所稱膽礬失去部分結晶水，則配制出的溶液濃度 。（填偏高、偏低或無影響）
（3）漢紫是中國古代兵馬俑和古代壁畫中的一種顏料，其化學式是BaCuSi2O6，請用氧化物的形式表示其組成： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨工業生產中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，其中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為________。
（2）當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為________（用小數表示，保留2位小數）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發生如下反應：2Fe2O3＋C
4FeO＋CO2↑。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的一種元素，氨、肼(N2H4)和疊氮酸都是氮元素的重要氫化物，在工農業生產、生活中有著重大作用。
(1)合成氨生產技術的創立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業技術也產生了重要影響。
①在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表。
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常數K | 4.1×106 | K1 | K2 |
，則N2的轉化率為________，以NH3的濃度變化表示該過程的反應速率為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號)。
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為________g。
④根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求完成下列問題：
（1）0.5 mol H2O的質量為 g，共有____________個分子。
（2） 0.01mol某物質的質量為1.08g，則此物質的摩爾質量為__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L—1 CuSO4溶液，需要CuSO4_____________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；
②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。
在標準狀況下，將448LHCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為 。(本題計算結果均取三位有效數字)
（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約 L標準狀況下HCl氣體 (溶液體積變化忽略不計)。
（2）取10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為 。
（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。
a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥
c.定容時，俯視液面加水至刻度線
d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線
e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）8 g CH4的物質的量為 ，在標準狀況下所占的體積約為 ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子 mol，含SO42-離子 個。
（3）0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為 ，分子個數之比為 ，原子個數之比 ，它們在同溫同壓下的體積比是 。
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mol·L－1 (2)2 mol·L－1
Fe(OH)3(膠體)＋3H＋ 小于
