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下列排列的順序正確的是
A．熱穩(wěn)定性： H2O>HF>H2S B．熔點(diǎn)：Al>K>Na
C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．結(jié)合質(zhì)子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-
D

正確答案：D
A、不正確，熱穩(wěn)定性： HF>H2O> H2S            B．不正確，熔點(diǎn)：Al >Na>K
C．不正確，堿性： LiOH>Mg(OH)2> Al(OH)3     D．正確，因?yàn)樗嵝杂扇醯綇?qiáng)的順序?yàn)椋篐2CO3、CH3CCOH、H2SO4，結(jié)合質(zhì)子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同狀況下，等體積的14N17O和14C16O分子中所含中子總數(shù)（   ）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

迄今為止合成的最重的元素是112號(hào)元素，它是用     高能原子轟擊     的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個(gè)112號(hào)元素的原子（     ）的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
Ａ．112號(hào)元素是金屬元素             B．112號(hào)元素位于第七周期，是主族元素
C．    原子中子數(shù)為165            D．112號(hào)元素為放射性元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中錯(cuò)誤的是
A．用溶解度數(shù)據(jù)判斷煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物用分餾的方法分離開來(lái)的可能性
C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，來(lái)判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D．用原子（或離子）半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子（或離子）氧化性或還原性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致
B．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的四種離子A+、B2+、C－、D2－，他們的半徑由大到小的順序是
D2－>C－>A+ >B2+
C．分子晶體中的每個(gè)分子內(nèi)一定含有共價(jià)鍵
D．族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(a – b – 1)，L層電子數(shù)為(a + b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質(zhì)是：①與水反應(yīng)；②與硫酸反應(yīng)；③與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④與氯氣反應(yīng)。
A．①②B．②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硼化鎂在39 K時(shí)呈超導(dǎo)性，可能是人類對(duì)超導(dǎo)認(rèn)識(shí)的新里程碑。在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼的相間排列，右圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。確定硼化鎂的化學(xué)式為 (    )
A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素或物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上一定等于它所在的族序數(shù)
B．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)越高
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比較A、C、D元素簡(jiǎn)單離子半徑的大�。篲___>    >       （填微粒符號(hào)）
（3）F與D同主族且相鄰，請(qǐng)說(shuō)出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
                                   
（4）C的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈       性，用離子方程式解釋原因                           。
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽(yáng)離子，寫出該陽(yáng)離子的電子式                
（6）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為       。E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
                              

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