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相同狀況下，等體積的14N17O和14C16O分子中所含中子總數(shù)（   ）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能確定
C
相同狀況下，等體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等；1mol14N17O分子中含中子數(shù)16 mol ，1mol14C16O分子中含中子數(shù)16 mol ；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是
A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C．35g35Cl2氣體的體積約為11.2L
D．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g.mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                            
A．在化合物 中，存在手性碳原子
B．原子間形成分子時(shí)，決定各原子相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系的是共價(jià)鍵的飽和性?
C．根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則判斷Be(OH)2是兩性氫氧化物
D．在相同條件下，鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是                             
A．酸性H2CO3>H2SiO3B．堿性NaOH>Mg(OH)2
C．熱穩(wěn)定性 H2O>H2SD．密度：苯>水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是
A．判斷一種元素是金屬還是非金屬B．判斷化合物中元素正負(fù)價(jià)
C．判斷化合物溶解度D．判斷化學(xué)鍵類(lèi)型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共12分）I.（6分）按要求在下列空格中填出下列有機(jī)物的有關(guān)式子：
相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物電子式              ，食醋中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)式            ，糖尿病患者尿液中含的糖類(lèi)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                。
II.（6分）鈹和鋁、鋰和鎂等在元素周期表中具有特殊的“對(duì)角線(xiàn)關(guān)系”，單質(zhì)及化合物的性質(zhì)十分相似。請(qǐng)按要求回答下列各問(wèn)：
（1）寫(xiě)出Be與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式（生成Na2BeO2）：                ；（2）Be(OH)2與Mg(OH)2可用試劑    鑒別，其離子方程式為：                ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
A．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
B．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)分別為6
C．主族元素的最高正價(jià)均等于其族序數(shù)
D．非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序正確的是
A．熱穩(wěn)定性： H2O>HF>H2S B．熔點(diǎn)：Al>K>Na
C．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH D．結(jié)合質(zhì)子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）
為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2            E．CH4
（2）下列說(shuō)法正確的是           。
A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp2方式雜化
C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵
（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是   。
A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．電負(fù)性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體
（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                   。                                              
A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3          D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                           。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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