【題目】合成氨工業為人類解決糧食問題做出了巨大貢獻。一定條件下，在密閉容器中進行合成氨反應：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)，下列關于該反應的說法正確的是
A. 升高溫度能減慢反應速率
B. 減小體積，增大壓強能加快反應速率
C. 反應到達限度時，v(正反應)＝v(逆反應)＝0
D. 反應到達限度時，各組分含量之比一定等于 1∶3∶2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報告》提出“深度參與‘一帶一路’建設，全面實施國際產能合作三年行動計劃”。
①暢通信息絲綢之路，需要規劃建設洲際海底光纜項目。生產光纜所用的光導纖維屬于_______(填字母)。
a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料
②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。
a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接
③“一帶一路”建設需要用大量水泥。生產水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。
a．純堿 b．石英 c．黏土
(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。
①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營養素是________。
②β—胡蘿卜素在食品工業常用作__________。
③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質完全水解，所得氨基酸的總質量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有還原性。
(3)健康江蘇2030規劃綱要明確要求“實施最嚴格的環境保護制度，切實解決影響人民群眾健康的突出環境問題”。
①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖。空氣質量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學方程式：___________________________。
②家庭生活要注意防止和減少對環境的污染。家居裝修時要選擇優質膠合板，原因是防止___________（填物質名稱）產生污染；用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標志的垃圾箱中。
③對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關心的重要問題。環境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應的離子方程式為______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。
I. K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）
(1)基態Cr 原子的價電子軌道表達式為_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數目之比為______________________。
(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據原子結構推測Se3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為_______________________。
II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項字母)；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結構式為_____________________。
III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結構如圖2。
(5)鋅的堆積方式為_________，配位數為__________________。
(6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)，加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是________，分離方法Ⅰ是________，分離方法Ⅱ是________，試劑b是________，分離方法Ⅲ是________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某氣態烴1體積只能與1體積HBr發生加成反應，生成溴代烷，此溴代烷1mol可與5mol Cl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為( )
A.CH2=CH2B.CH3CH=CH2
C.CH3CH3D.CH2=CH—CH=CH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：
已知：
i.RCH2Br 
RHC=CH=R’
ii.RHC=CH=R’
iii.RHC=CH=R’ 
(1)A屬于芳香烴，其名稱是________________。
(2)B的結構簡式是__________________。
(3)由C生成D的化學方程式是______________________________________________。
(4)由G生成H的反應類型是________，1molF與足量NaOH溶液反應，消耗______mol NaOH。
(5)試劑b是_______________。
(6)下列說法正確的是____（選填字母序號）．
a．G存在順反異構體
b．由G生成H的反應是加成反應
c. 1mol G最多可以與1mol H2發生加成反應
d. 1mol F或1mol H與足量NaOH溶液反應，均消耗2molNaOH
(7)以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在生產生活中用途廣泛。回答下列問題：
（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態中，能量最高的是______（填序號）。
A．
B．
C．
D．
（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結合形成如下圖所示的離子。
①該離子中含有化學鍵的類型有______（填序號）。
A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵
②該離子中碳原子的雜化方式有______。
③H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是______。
（3）甲醇（CH3OH）在Cu催化作用下被氧化成甲醛（HCHO）。甲醛分子內σ鍵與π鍵個數之比為______。甲醇分子內的O-C-H鍵角______（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O-C-H鍵角。
（4）某磷青銅晶胞結構如下圖所示：
①其中原子坐標參數A為（0，0，0）；B為（0，
，）。則P原子的坐標參數為______。
②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為______。
③若晶體密度為agcm3，最近的Cu原子核間距為______pm（用含NA和a的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
