Question

【題目】(1)《2017年江蘇省政府工作報告》提出“深度參與‘一帶一路’建設(shè)，全面實施國際產(chǎn)能合作三年行動計劃”。

①暢通信息絲綢之路，需要規(guī)劃建設(shè)洲際海底光纜項目。生產(chǎn)光纜所用的光導纖維屬于_______(填字母)。

a．有機高分子材料 b．無機非金屬材料 c．金屬材料

②滬通鐵路的建成將江蘇沿海進一步融入上海都市圈。金屬防腐是鐵路建設(shè)的重要課題，下列做法的目的不是為了防腐的是_______(填字母)。

a．將鋼軌打磨 b．將鋼軌涂刷瀝青 c．將鋼軌與鋁連接

③“一帶一路”建設(shè)需要用大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和_______(填字母)。

a．純堿 b．石英 c．黏土

(2)蘆蒿是江蘇人喜愛的食材，每100g嫩莖中含有蛋白質(zhì)3.6g、鈣730mg、鐵2.8mg、胡蘿卜素1.4mg、維生素C 49mg等。

①蘆蒿中屬于微量元素的是_______，還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素是________。

②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作__________。

③每100g上述蘆蒿嫩莖中含有的蛋白質(zhì)完全水解，所得氨基酸的總質(zhì)量________3.6g（填“＞”、“＜”或“＝”）。

④維生素C能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。在維生素C溶液中滴入少量__________，可觀察到溶液藍色褪去，說明維生素C具有還原性。

(3)健康江蘇2030規(guī)劃綱要明確要求“實施最嚴格的環(huán)境保護制度，切實解決影響人民群眾健康的突出環(huán)境問題”。

①下圖為2017年除夕至初一全國部分城市PM2.5小時值濃度變化圖。空氣質(zhì)量最好的城市是_________，原因是采取了煙花爆竹禁放措施；燃放煙花爆竹還會釋放出大量的SO2等有害氣體，寫出SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的總化學方程式：___________________________。

②家庭生活要注意防止和減少對環(huán)境的污染。家居裝修時要選擇優(yōu)質(zhì)膠合板，原因是防止___________（填物質(zhì)名稱）產(chǎn)生污染；用過的聚乙烯塑料食品袋要投入貼有_________標志的垃圾箱中。

③對含氮廢水進行有效的檢測和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問題。環(huán)境專家認為可以用金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，此時所得溶液呈堿性。該反應的離子方程式為______________。

Answer 1

【答案】b a c 鐵（或Fe） 糖類、油脂 著色劑 ＞ 含有淀粉的碘水 南京 2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4 甲醛 可回收物 2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑＋5Mg(OH)2↓＋2OH－

【解析】

（1）①光導纖維是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，故答案為：b。

②a.將鋼軌打磨的方法來預防鋼軌波磨、控制接觸疲勞、裂紋擴展和磨耗有較好的效果，不能防止鋼鐵被腐蝕，故a正確；b.將鋼軌涂刷瀝青，可以隔絕空氣和水，防止鋼鐵被腐蝕，故b錯誤；c.將鋼軌與鋁連接，形成原電池，鋁比鐵活潑，鋁為負極失去電子被氧化腐蝕，可以保護鋼鐵不被腐蝕，故c錯誤，故a正確。

故答案為：a。

③生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和黏土，故答案為：c。

（2）①人體內(nèi)大約含有27種必需元素，常量元素為：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Cl、Na、Mg，微量元素為：Fe、F、Zn、Si、Br、Sn、Cu、V、I、Mn、Cr、Se、Mo、Ni 、Co；提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)，還缺少的給人體提供能量的營養(yǎng)素為糖類、油脂，故答案為：鐵（或Fe），糖類、油脂。

②β—胡蘿卜素在食品工業(yè)常用作著色劑，故答案為：著色劑。

③蛋白質(zhì)完全水解得到氨基酸，因為反應物中有水參與，所以得到氨基酸的總質(zhì)量大于3.6g，故答案為：＞。

④維生素C具有還原性，能使含有淀粉的碘水的藍色褪去，故答案為：含有淀粉的碘水。

（3）①由題中圖表可以看出，南京PM2.5的含量最低，空氣質(zhì)量最好，SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的化學方程式為SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4，總化學方程式為：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4。

②家居裝修中最主要的污染物是膠合板中釋放出來的甲醛，聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，

故答案為：甲醛；可回收物。

③由題意可知金屬鎂將水體中的NO3－還原為N2，鎂被氧化為Mg2+，所得溶液呈堿性，說明產(chǎn)物中含有OH-，Mg2+與OH-反應生成Mg(OH)2沉淀，Mg→Mg2+，失去2個電子，NO3－→N2，得到5個電子，根據(jù)氧化還原反應配平得失電子數(shù)目相等，反應的離子方程式為：2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑＋5Mg(OH)2↓＋2OH－，故答案為：2NO3－＋5Mg＋6H2O＝N2↑＋5Mg(OH)2↓＋2OH－。