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實驗測得常溫下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：

＝10^－12。將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質的量濃度的關系正確的是( )
A．c(B^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
B．c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c(H^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(B^＋)
D．c(B^＋)>c(A^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

常溫下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1，說明HA沒有完全電離，是弱電解質；0.1 mol/L某一元堿(BOH)溶液里：

＝10^－12，則c(OH^－)＝0.1 mol/L，說明BOH能完全電離，是強電解質。將這兩種溶液等體積混合后，HA和BOH恰好完全反應生成強堿弱酸鹽BA，A^－水解導致溶液顯堿性，A項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L^—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L^—1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．當V＝0時：c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝c(OH^－)

B．當V＝5時：c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)＝2c(Cl^－)

C．當V＝10時：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2—)＞c(H₂CO₃)

D．當V＝a時：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）鑭是重要的稀土元素，應用非常廣泛，如應用于壓電材料、催化劑等領域。

已知：①鑭是較活潑金屬，在空氣中易被氧化；②氫氧化鑭是難溶于水的弱堿；
③

金屬	熔點（℃）	沸點（℃）
鈣	841	1487
鑭	920	3470

（1）操作1、3是相同操作，其名稱是                     。
（2）操作2中要在HCl氣體的氛圍內加熱的原因是                      。
（3）電解制鑭的尾氣要用堿液吸收，請寫出反應的離子方程式             。
（4）真空、高溫過程中的反應方程式為                               。

（5）粗鑭精制過程中溫度控制范圍。
（6）重熔蒸餾制得的鑭中仍然混有及少量的鈣。某批次產品69.709g，經分析含鈣0.209g，該產品的等級為（化工產品等級標準：優級純≥99.8﹪，分析純≥99.7﹪，化學純≥99.5﹪）.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	將少量Fe(NO₃)₂試樣加水溶解，滴加稀H₂SO₄酸化，再滴加KSCN溶液	溶液變成紅色	Fe(NO₃)₂試樣已變質
B	將少量某無色氣體通入澄清石灰水	出現白色沉淀	該氣體一定是CO₂
C	分別測定常溫下0.1 mol·L^－1Na₂SiO₃溶液和Na₂CO₃溶液的pH	pH：Na₂SiO₃＞ Na₂CO₃	非金屬性：Si＞C
D	向濃度均為0.1 mol·L^－1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO₃溶液	出現黃色沉淀	K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)