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【題目】我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站。為了實現空間站的零排放,循環利用人體呼出的CO2并提供O2,我國科學家設計了一種裝置(如下圖),實現了太陽能一電能一化學能轉化,總反應方程式為2CO2=2CO+O2 。關于該裝置的下列說法正確的是

A.圖中N型半導體為正極,P型半導體為負極

B.圖中離子交換膜為陽離子交換膜

C.反應完畢,該裝置中電解質溶液的堿性增強

D.人體呼出的氣體參與X電極的反應:CO2+2e-+H2O=CO+2OH-

【答案】D

【解析】

試題A、圖中N型半導體為負極,P型半導體為正極,故A錯誤;B、圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過,為陰離子交換膜,故B錯誤;C陰極反應生成的OH-在陽極完全反應,總反應為2CO2=2CO+O2,所以反應前后溶液的pH并不變化,故C錯誤;D人體呼出的氣體參與X電極的反應:為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,故D正確;故選D

練習冊系列答案
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B. Y元素的鹽溶液一定顯酸性

C. 原子半徑:rW>rZ>rY>rX

D. XW的氣態氫化物可相互反應生成離子化合物

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A. 電解器中陽極的電極反應式為2Cl-2e===Cl2

B. 當陽極產生3.36 L(標準狀況)氣體時,解汞室中生成NaOH的質量為12 g

C. 解汞室中產生氫氣的電極為陰極

D. 在直流電作用下,電解器中的Na變成金屬鈉,與水銀形成鈉汞合金,從而與Cl2分開

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請回答下列問題:

(1)上述脫硫過程實現了________(填字母)。

A.廢棄物的綜合利用

B.白色污染的減少

C.酸雨的減少

D.獲得金屬單質

(2)已知:25 ℃、101 kPa時, Mn(s)+O2(g)===MnO2(s)ΔH=-520 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-297 kJ·mol-1

Mn(s)+S(s)+2O2(g)===MnSO4(s) ΔH=-1 065 kJ·mol-1

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是_____________________

(3)用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2的裝置如圖所示。

①a應與直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。

②電解過程中氫離子的作用是____________________________

③陽極的電極反應反應方程式為:______________若轉移的電子數為6.02×1023,左室溶液中n(H)的變化量為________

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【題目】下列變化中,需要加入氧化劑的是(
A.2Cl→Cl2
B.Fe3+→Fe2+
C.Cu2+→Cu
D.MnO4→MnO2

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同步練習冊答案
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