Question

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3＋I＋6H＋=I2＋3H2O

B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu↓ + O2↑ +4H+

C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓

D. 向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.電荷不守恒，酸性溶液中KIO3與KI反應的離子方程式為：IO3＋5I＋6H＋=3I2＋3H2O，故A錯誤；

B.用兩個銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極為溶液中的銅離子得到電子變成銅單質，沒有水參與電解，故B錯誤；

C.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性，硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇按照物質的量2:1反應，反應的離子方程式為：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧氣氧化亞鐵離子為三價鐵離子，和氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8gNa2O2，7.8gNa2O2的物質的量為0.1mol，亞鐵離子與過氧化鈉等物質的量反應，離子方程式為：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑，故D正確。

故選D。