【題目】下列有關除雜質(括號中為雜質)的試劑及操作中，不正確的是
A.乙烷(乙烯)：溴水，洗氣B.乙醇(水)：蒸餾
C.乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液，分液D.溴苯(溴)：氫氧化鈉溶液，分液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發生反應 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)(正反應放熱)，相關數據如下，下列說法正確的是（ ）
容器 1 | 容器 2 | 容器 3 | |
反應溫度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2molSO2、 1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、 1molO2 |
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 | ν1 | ν2 | ν3 |
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強 p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率ɑ | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數 K | K1 | K2 | K3 |
A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3
C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】COCl2(g)
CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入稀有氣體 ③增加CO濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結論中錯誤（ ）
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C. 若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D. 若A為固體，則增大壓強，平衡向逆向移動
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【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應：Ni（s）+4CO（g）
Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是
A. 上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B. 25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10﹣5
C. 在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）
D. 80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.15mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為0.125 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關化學史的，下列說法中不正確的是
A. 道爾頓——提出原子學說 B. 愛迪生——發現電子
C. 盧瑟福——提出帶核的結構模型 D. 玻爾——提出了電子在核外的量子化軌道
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質的轉化，一定要加入氧化劑才能完成的是
A. Cl2 → NaCl B. H2O2 → O2
C. Fe → FeCl3 D. K2CO3 → KOH
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【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－ 3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是
①滴加Ba(NO3)2溶液； ②過濾； ③滴加Mg(NO3)2溶液； ④滴加AgNO3溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③
C. ①②③②④ D. ④②③②①
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3＋I＋6H＋=I2＋3H2O
B. 用兩個銅電極電解CuSO4 溶液：2Cu2+ +2H2O
2Cu↓ + O2↑ +4H+
C. 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝ H2O＋BaSO4↓
D. 向含有0.1 mol溶質的硫酸亞鐵稀溶液中加入7.8 g Na2O2：4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O＝4Fe(OH)3＋8Na＋＋O2↑
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