【題目】取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是
A. 由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸
B. 由圖可知硫酸的物質的量濃變大于鹽酸的物質的量濃度
C. 曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑
D. 由圖可知滴定前醋酸的物質的量濃度為0.060mol/L
【答案】D
【解析】
本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質的電離特點，難度中等。
A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B.硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現酸性，應用甲基橙為指示劑，故錯誤；D.開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷（As）在地殼中含量不高，但砷的化合物卻是豐富多彩。回答下列問題：
（1）砷的基態原子簡化電子排布式為__________________；第一電離能：砷______硒（填“＞”或“＜”）
（2）目前市售發光二極管材質以砷化鎵（CaAs）為主。Ga和As相比，電負性較大的是____________，CaAs中Ga元素的化合價為____________。
（3）AsH3是無色、稍有大蒜味氣體。AsH3空間構型為____________。AsH3的沸點高于PH3，低于NH3，其原因是_________________________________。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。 AsO43 中As原子雜化軌道類型為__________。與AsO43互為等電子體 分子和離子各填一種___________、__________。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據物質結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 _____________________________________________________。
（6）磷和砷同主族。磷的一種單質白磷（P4）屬于分子晶體，其晶胞結構如圖所示。若其晶胞邊長為a pm，則白磷的密度為_______________g·cm-3（列出計算式即可）。
1個 代表一個白磷分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知M2On2－可與R2－ 作用，R2－被氧化為R單質，M2On2－的還原產物中，M為＋3價；又知 c(M2On2－)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可與c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反應，則n值為
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種物質焰色均為黃色，它們按圖所示互相轉化．
（1）這五種物質中，A：______、C：______．
（2）將CO2通入E的飽和溶液中，該反應的離子方程式為__________________________．
（3）寫出A→D、C→D反應的化學方程式
A→D：______________________________
C→D：______________________________
（4）現將C與NaHCO3固體按物質的量之比為3：2于真空密閉容器中混合加熱，則剩余固體成分為_______________。
（5）將a g葡萄糖在足量氧氣中完全燃燒，將所得產物全部通入過量C中，固體增重________a g。（填大于，小于，等于）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是( )
A.SiO2和CO2常溫都是氣體
B.CO2、SiO2均能和氫氟酸反應
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應
D.CO2、SiO2均可與水反應制得相應酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：
①Sn (s、白)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH1
②Sn (s、灰)＋2HCl (aq)＝SnCl2 (aq)＋H2 (g)；DH2
③Sn (s、灰)
Sn (s、白)；DH3＝＋2.1 kJ/mol
下列說法正確的是( )
A. DH1＞DH2
B. 錫在常溫下以灰錫狀態存在
C. 灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應
D. 錫制器皿長期處于低于13.2 ℃的環境中，會自行毀壞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】活性氮原子與二氧化氮反應（N+NO2）同時有四組氣體產物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產物氣體平均相對分子質量為28.7，第③組產物所占比例為
A.13%B.23%C.33%D.43%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青霉素是醫學上一種常用的抗生素，在體內經酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結構簡式如圖所示(分子中的—SH與—OH具有類似的性質)。下列關于青霉氨基酸的推斷合理的是( )
青霉氨基酸
A. 青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一條直線上
B. 青霉氨基酸只有酸性，沒有堿性
C. 青霉氨基酸分子間能形成多肽
D. 1 mol青霉氨基酸能與足量金屬鈉反應放出0.5 mol H2
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