【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）
A.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4（濃）+2Cl﹣ 
SO 
+2HCl↑
B.過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
C.碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH 
+HCO 
+2OH﹣ CO 
+NH3↑+2H2O
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】解：A．氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱的反應：2NaCl+H2SO4（濃）═Na2SO4+2HCl↑，該反應無法書寫離子方程式，故A錯誤； B．過量的硫化鈉溶液與氯化鐵溶液，反應生成硫化亞鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe3++3S2﹣═2FeS↓+S↓，故B錯誤；
C．碳酸氫銨溶液與足量NaOH溶液混合后加熱，反應生成碳酸鈉、氨氣和水，反應的離子方程式為2OH﹣+NH4++HCO3﹣ 
CO32﹣+NH3↑+2H2O，故C正確；
D．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2 ， 反應生成硫酸鈣沉淀、次氯酸和氯化鈉，正確的離子方程式為：Ca2++3ClO﹣+H2O+SO2═CaSO4↓+2HClO+Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選C．
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【題目】下列除雜質的方法不可行的是（ ）
A.用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B.將混合氣體通過灼熱的銅網除N2中的少量O2
C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
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【題目】25℃時，氯水中部分含氯的物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數）與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 新制氯水中持續通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺
B. 新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)
C. 25℃時，HC1O
H++ClO-的電離常數Ka的對數值為lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發生的離子反應方程式為Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O
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【題目】下列說法正確的是
A.水分解和水汽化，克服的作用力一樣
B.石英、金剛石、硫磺晶體類型不完全相同
C.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
D.NaCl稀溶液中，微粒間既存在離子鍵、共價鍵，也有分子間作用力
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【題目】A2O82－離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化，若反應后A2O82－離子變為AO42－離子，又知反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2︰1，Mn2+離子被氧化后Mn元素的化合價為
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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【題目】最近我國科學家發明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法正確的是( )
A. 充電時，鈉箔與外接電源的正極相連
B. 電池工作溫度可能在200℃以上
C. 充電時，Na+向正極移動
D. 放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
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【題目】下列說法不正確的是
A.金屬鈉保存于煤油中并置于陰涼處
B.蒸餾乙醚、乙醇等實驗中，應遠離明火
C.萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗上口玻璃塞放氣
D.容量瓶洗凈后可以晾干，也可烘干
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【題目】不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強弱的依據是（ ）
A.單質氧化性的強弱B.單質沸點的高低
C.單質與氫氣化合的難易D.最高價氧化物對應的水化物酸性的強弱
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【題目】某元素基態原子4s軌道上有1個電子，則該基態原子價電子排布不可能是（ ）
A. 3p64s1B. 4s1C. 3d54s1D. 3d104s1
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