Question

【題目】25℃時，氯水中部分含氯的物種的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數）與pH的關系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )

A. 新制氯水中持續通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺

B. 新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)

C. 25℃時，HC1OH++ClO-的電離常數Ka的對數值為lgKa=-7.54

D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發生的離子反應方程式為Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 新制氯水中存在氯氣和水的反應：Cl2＋H2OHCl＋HClO，該反應是可逆反應，生成的HClO具有強氧化性，SO2具有還原性，可以和HClO發生氧化還原反應，HClO的濃度減小，則平衡正向移動，HCl的濃度增大，溶液酸性增強，pH減小，Cl2的濃度減小，所以溶液的顏色變淺，故A正確；B. 根據圖象可知，pH=1時，c(Cl3-)>c(HClO)且二者的分布分數都很小，因pH=1，溶液中c（H+）=0.1mol/L，所以溶液中c（H+）比較大，則c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)，故B正確；C. HC1OH++ClO-的電離常數Ka = ，因pH=7.54時，c（HClO）= c（ClO－）所以此時Ka=c（H+）=10－7.54，則lgKa =7.54，故C正確；D. 由圖可知，pH=6時，溶液中存在的主要物質是HClO，而ClO－很少，因此pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要的生成物應該是HClO而不是ClO－，故D錯誤；答案選D。