Question

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol

B.混合氣體中含NO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.12L

C.參加反應(yīng)的HNO3是0.4mol

D.消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的體積為1.68L

Answer 1

【答案】B

【解析】

標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol；向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，根據(jù)Cu2++2OH-=Cu(OH)2，可知Cu2+的物質(zhì)的量是0.05L×4mol·L-1÷2=0.1mol，根據(jù)銅元素守恒，參加反應(yīng)銅的物質(zhì)的量是0.1mol；

A．參加反應(yīng)銅的物質(zhì)的量是0.1mol，此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x、二氧化氮的物質(zhì)的量為y，根據(jù)N元素守恒x+y=0.1，根據(jù)電子守恒3x+y=0.2，解得：x=0.05mol、y=0.05mol，所以混合氣體中二氧化氮的體積為1.12L，故B正確；

C．反應(yīng)生成生成硝酸銅0.1mol，生成NO2、NO的混合氣體0.1mol，根據(jù)N元素守恒，參加反應(yīng)的HNO3是0.1mol×2＋0.1mol= 0.3mol，故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol銅完全反應(yīng)失去0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，氧氣得到的電子與銅失去的電子一定相等，則消耗氧氣的物質(zhì)的量為=0.05mol，消耗標(biāo)況下氧氣的體積為22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；

故選B。