【題目】正丁烷的二氯取代產(chǎn)物為A(C4H8Cl2)，A分子中又有一個H原子被Cl原子取代，生成的C4H7Cl3有四種同分異構(gòu)體，則A的結(jié)構(gòu)有( )
A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種
【答案】C
【解析】
采用定1議2法確定正丁烷的二氯取代產(chǎn)物，然后找出3氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目，據(jù)此解題。
正丁烷的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑤
、⑥
、⑦
、⑧CH3CCl2CH2CH3，分子中又有一個H原子被Cl原子取代后生成的C4H7Cl3 的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別有：①4種、②4種、③4種、④2種、⑤3種、⑥3種、⑦2種、⑧3種，故A的結(jié)構(gòu)有3種。
答案選C。
海淀黃岡名師導(dǎo)航系列答案
普通高中同步練習(xí)冊系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ）
A.
可驗證HCl氣體在水中的溶解性
B.
可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.
中X為四氯化碳，可用于氨氣或氯化氫的尾氣處理
D.
可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實驗可以實現(xiàn)的是
A. 裝置①可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體為乙烯
B. 裝置②中的CuSO4溶液可用于除去雜質(zhì)
C. 裝置③a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍，證明X一定是H2
D. 裝置④可用于實驗室制取乙酸乙酯
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況)，這些氣體與一定體積的O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入50mL4mol·L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀。下列說法正確的是（ ）
A.此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3mol
B.混合氣體中含NO2(標準狀況)1.12L
C.參加反應(yīng)的HNO3是0.4mol
D.消耗氧氣(標準狀況)的體積為1.68L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定某有機物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機物可能是
A. C2H5OHB. 
C. CH3CH2CH2COOHD. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”的理想狀態(tài)是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原則的是（ ）
A.工業(yè)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷：
B.水煤氣合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
C.制取硫酸銅：Cu + 2H2SO4（濃）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）
A．一個分子中含有12個H原子
B．苯環(huán)上的一氯代物有2種
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性（平均直徑25nm）納米Fe3O4的流程示意圖如下：
下列敘述不正確的是
A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污
B.步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋
C.步驟④中，反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去
D.步驟⑤中，為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子，可將其均勻分散在水中，做丁達爾效應(yīng)實驗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在_____________________范圍內(nèi)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為_________。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）為測定含Fe2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
則溶液中鐵元素的總含量為_________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會_______ (填“偏高” “偏低” “不變”)
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