Question

將一定量的鋅與100 mL 18．5 mol·L^－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 16．8L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝0，則下列敘述中錯誤的是（   ）

A．反應中共轉移電子1．5 mol	B．反應中共消耗鋅65 g
C．氣體A為SO2和H2的混合物	D．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1

Answer 1

B

生成氣體的物質的量為：=0.75mol，溶液剩余硫酸的物質的量為：1L×1mol/L÷2=0.05mol，參加反應的n（H₂SO₄）=0.1L×18.5mol·L^－1-0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+H₂O
x   2x                x
Zn+H₂SO₄（稀）=ZnSO₄+H₂↑
y   y              y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解之得 x=0.3，y=1.2
所以反應會生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣．
A、生成氣體的物質的量為：=0.75mol，反應中共轉移電子1．5 mol，故A正確；
B、反應中共消耗金屬Zn的質量m（Zn）=（0.3mol+1.2mol）×65g·mol^－1=97.5g，故不正確；
C、氣體A為SO₂和H₂的混合物，且V（SO₂）：V（H₂）=1：4，故C正確；D、故D不正確．
故選BD．