Question

用下圖裝置可以進行測定SO₂轉化成SO₃的轉化率。已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。氣體發生裝置中所涉及反應的化學方程式為：Na₂SO₃(s) + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑。

根據題意完成第35~40題：
35．根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置。請從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是________、_________、_________。

36．從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先_______后_________(填編號)。
37．在制取SO₃的過程中，若溫度過高，SO₂的轉化率會          (填“升高”、“不變”或“降低”）。
38．實驗結束后，如果取出收集SO₃的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現象是：
              __________。
39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，簡述其原因：___________。
40．用a mol Na₂SO₃粉末與足量較濃的硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了b g，則實驗中SO₂的轉化率為             （用含a、b的代數式填寫）。

Answer 1

35．B、A 、E （3分）
36．①；②。（2分）
37．降低。（1分）
38．試管口有白霧。（2分）
39．稀硫酸含水較多，SO₂易溶于水。（2分）
40．(1－) ×100% （2分）

35．Ⅰ裝置必須要對二氧化硫進行干燥，可以用濃硫酸來干燥二氧化硫氣體；SO₃的熔點是16，8℃，可以用冰水冷卻來獲得三氧化硫；未反應掉的二氧化硫對空氣會產生污染，可以用堿石灰或者氫氧化鈉溶液來進行尾氣處理，故答案為：B； A；E（或C）；
36．為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先加熱催化劑再滴入濃硫酸；37．SO₂轉化成SO₃的過程為放熱，升高平衡向逆向移動，轉化率SO₂的轉化率會降低，
故答案為：36．①；②；37．降低；
38．實驗結束后，如果取出收集SO₃的儀器并敞口露置于空氣中，能夠看到的現象是：試管口有白霧。故答案為：試管口有白霧。
39．該實驗一般使用較濃的硫酸制SO₂，不可使用稀硫酸，簡述其原因：稀硫酸含水較多，SO₂易溶于水。故答案為：稀硫酸含水較多，SO₂易溶于水。
40．根據硫原子守恒，Na₂SO₃～SO₂～SO₃，amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，應產生二氧化硫的質量為64ag，測得裝置Ⅲ增重了bg，即為剩余二氧化硫的質量，所以參加反應的二氧化硫的物質的量為：64ag-bg轉化率α= （64a―b）/64×100%=（1600a-25b）/16a%，故答案為： （1600a-25b）/16a或(1－) ×100%．