【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
【答案】C
【解析】
金屬和酸的反應(yīng)、燃料的燃燒都是放熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)可是不是氧化還原反應(yīng)。C正確。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NCl3可用于漂白，也可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl3熔點(diǎn)為﹣40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，可與水反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣和氨氣反應(yīng)制取NCl3 ， 反應(yīng)方程式為4NH3+3C12 
NCl3+3NH4Cl．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（NH4Cl的分解溫度為300℃左右）．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出裝置F中的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ． 寫(xiě)出A裝置中的試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（2）E中的試劑為；B中的試劑為
（3）導(dǎo)管G末端應(yīng)連接的裝置為圖中的（填選項(xiàng)字母）． 
（4）NCl3遇水可發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，其中一種是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，另一種有強(qiáng)氧化性，可使有色物質(zhì)褪色．寫(xiě)出NCl3水解的化學(xué)方程式： ．
（5）已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中，欲將二者分離可采取的操作方法為 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強(qiáng)增大，則其v﹣t圖象如圖2所示． 
下列說(shuō)法正確的是
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧圖2陰影部分面積更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）．
②達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；若此時(shí)再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時(shí)平衡將（填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”．）若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為
（4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
請(qǐng)從反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的角度解釋a一定小于0的原因： ， 若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中n 
增大的措施有（答出兩點(diǎn)即可）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A，B，C，D，E，X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（ ） 
A.若D是一種強(qiáng)堿，則A，B，C均可與X反應(yīng)生成D
B.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖： 
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ．
①0.20molL﹣1 ②0.12molL﹣1 ③0.10molL﹣1 ④0.08molL﹣1
（2）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25molL﹣1），請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線(xiàn) ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)題意填空
（1）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)． 
圖一可通過(guò)觀察①定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是② ， 你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③
（2）圖二為在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線(xiàn)，請(qǐng)回答：
（i）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為O的理由是；
（ii）a、b、c三點(diǎn)的c（H+）由小到大的順序?yàn)?/span>；
（iii）a、b、c三點(diǎn)處，電離程度最大的是；
（iv）若使c點(diǎn)溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）減小，則可采取的措施是：①；② ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)物分子式為C4H8 ， 據(jù)此推測(cè)其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不可能的是（ ）
A.它與乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一種
C.分子結(jié)構(gòu)中甲基的數(shù)目可能是0、1、2
D.等質(zhì)量的CH4和C4H8 ， 分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列氧化還原反應(yīng)方程式，所標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目錯(cuò)誤的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫(huà)出）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： 
（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是 ．
（2）裝置B的作用是；裝置D的作用 ．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)裝置A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開(kāi)活塞K，向A中通入大量的氮?dú)猓@樣做的目的是 ． 否則可能引起Na2CO3含量的測(cè)定值比實(shí)際值（填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)影響”）．
（4）Na2CO3與Na2SO3混合物23.2g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)E裝置增重了4.4g，Na2CO3的含量為
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫酸要加入過(guò)量的原因
（6）已知MnO4﹣酸性條件下會(huì)與具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Mn2+ ， 試寫(xiě)出裝置B中反應(yīng)的離子方程式
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