【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不變時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是（ ）
A.混合氣體壓強
B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質量
D.B的物質的量濃度
【答案】A
【解析】解：A、反應兩邊是氣體的化學計量數相等，反應中壓強始終不變，所以壓強無法判斷是否達到了平衡狀態，故A錯誤；
B、由于A是固體，反應兩邊氣體的質量不相等，容器的容積固定，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度是個變量，混合氣體的密度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故B正確；
C、混合氣體的平均相對分子質量= 
，反應前后氣體的物質的量不變，但質量不同，所以混合氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態，故C正確；
D、B的物質的量濃度不變，說明反應達到平衡狀態，故D正確；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）才能正確解答此題．
同步練習強化拓展系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用大理石(雜質不與稀鹽酸反應)與稀鹽酸反應制CO2，實驗過程記錄如圖所示，下列有關說法正確的是
A．OE段表示的反應速率最快
B．EF段表示的反應速率最快，收集的CO2最多
C．FG段表示的收集的CO2最多
D．OG段表示隨著時間的推移，反應速率逐漸增大
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【題目】下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
①HCl+H2O
H3O++Cl ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3
A．①② B．③④ C．①②④ D．全部
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【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C
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【題目】某學習小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學式為Ca3N2，極易與H2O反應），下列說法不正確的是 ( )
A. 打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生．說明裝置氣密性良好
B. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽
C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸
D. 反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K
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【題目】某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有________________________________________________。
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是__________________________________________。
（3）實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是________；
（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有______________(答兩種)；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。
A | B | C | D | E | F | |
4 mol·L－1H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
飽和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①請完成此實驗設計，其中：V1=________，V6=________，V9=________。
②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈________色；
③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因________________________________________________________。
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