【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，則A可能是鐵
B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或 C
【答案】A
【解析】
試題分析：A、D是一種白色沉淀，在空氣中最終變為紅褐色，說明D是Fe(OH)3，如果A是Fe，無法確認E和B，不符合轉化關系，故說法錯誤；B、D是一種強堿，假設是NaOH，則A是Na、B為Na2O、C為Na2O2，B為O2、X為H2O，A、B、C都能與H2O發生反應，故說法正確；C、D為NaCl，推出A為NaOH，B為Na2CO3，C為NaHCO3，E為CO2，NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2O，故正確；D、假設D為硝酸，則A可能是N2或NH3，B為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，銅和稀硝酸反應生成NO，和濃硝酸反應生成NO2，故說法正確。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為某蛋白質的結構示意圖，其中“—S—S—”為由兩個“—SH”脫氫形成的二硫鍵，其作用是連接兩個相鄰肽鏈。若該蛋白質分子共由m個氨基酸組成，則形成一個該蛋白質分子時生成的水分子數和減少的相對分子質量分別為
A. m，18m
B. （m－4），18（m－4）
C. （m－3），18（m－3）＋4
D. （m－2），18（m－2）＋4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25℃時，下列酸的電離常數：醋酸： 1.75×10-5 、 氫氰酸：4.93×10-10、氫氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。電離常數越大，對應酸的酸性越強。則物質的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強的是（ ）
A. 醋酸 B. 氫氰酸 C. 氫氟酸 D. 甲酸
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【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不變時，不能表明反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達到平衡的是（ ）
A.混合氣體壓強
B.混合氣體的密度
C.混合氣體的平均相對分子質量
D.B的物質的量濃度
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【題目】進行淀粉水解實驗，同時檢驗水解產物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，還需加入相應的試劑及加入順序最好的是( )
A．碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2溶液
B．H2SO4溶液→碘水→NaOH溶液→Cu(OH)2懸濁液
C．H2SO4溶液→NaOH溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
D．H2SO4溶液→碘水→Cu(OH)2懸濁液
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【題目】中新社北京2017年2月25日電，總裝機達到672萬千瓦的世界在役最大火力發電廠在內蒙古投入商業運營�；鹆Πl電排放的CO、CO2、SO2等物質對環境影響極大，需分離并進行利用，變廢為寶。
（1）火電產生的CO在高溫下可將SO2還原為S，已知：
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+b kJ·mol1
S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=c kJ·mol1
①a、b、c均大于0，請寫出CO除SO2的熱化學方程式：__________________________。
②根據傳感器記錄某溫度下CO、SO2的反應進程，測量SO2濃度與時間數據繪制出如圖，前1 min內用生成物表示的化學反應速率為_____________，第2 min時的X值范圍為_____________。
（2）火力發電廠CO主要來源于反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。若一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發生該反應，其壓強為p，平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如圖所示：
①T℃時，若充入氮氣，平衡向_____________（填“正反應方向移動”“逆反應方向移動”或“不移動”）。
②用平衡分壓代替平衡濃度計算，其中，分壓=總壓×物質的量分數。則800℃時的平衡常數Kp=____________（列式即可，氣體總壓可記作p總）。
（3）CO在高溫下與H2O反應可獲得合成氨所需H2，若在等容條件下合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(ΔH<0)，改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示：
①H2的平衡轉化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)中最大的是___________，其值是___________。
②由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。
③比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低：T2__________T3（填“<”“>”或“=”），判斷的理由是______________________。
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