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常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(　　)

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8．3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H₂CO₃)

C．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0．1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

試題分析：新制氯水中加入氫氧化鈉后，反應所得溶液中有電荷守恒式為c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)，故A錯誤；碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明水解大于電離，所以水解產生的c(H₂CO₃) 大于電離產生的c(CO₃^2-)，故B錯誤；NH₄Cl與氨水的混合溶液呈中性，則c(OH^－)＝c(H^＋)，因此必然有c(Cl^－)＝c(NH)，C正確；CH₃COONa溶液有質子守恒c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)，故D正確；故選CD。

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常溫下有A、B、C、D分別是CH₃COONa、NH₄Cl、Na₂SO₄和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H^＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c(H⁺) > c(OH^-)

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現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關物質已經略去)：

請回答：
(1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示)
(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于鹽類水解反應的應用說法正確的是(　　)

A．可以把FeCl₃固體直接溶于水制FeCl₃溶液

B．熱的純堿溶液去油污效果好

C．Al(NO₃)₃溶液與K₂S溶液混合后無明顯現象

D．Mg粉投入到飽和NH₄Cl溶液中無明顯現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中,屬于水解反應的是(　　)

A．HCOOH+H₂O