Question

現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關物質已經略去)：

請回答：
(1)Y、Z的化學式分別為：Y________；Z__________。
X與B反應的離子方程式為_________________________________________________。
(2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學式表示)
(4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式________________________________
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________

Answer 1

(1)NH₃　CO₂               Al(OH)₃＋OH^－=[Al(OH)₄]^－
(2)大于　CO＋H₂OHCO＋OH^－
(3)NaOH＞Na₂CO₃＞AlCl₃＞NH₄HSO₄
(4)NH＋H^＋＋2OH^－NH₃↑＋2H₂O
(5)[Na^＋]＞[SO]＞[NH]＞[H^＋]＝[OH^－]

根據A、B反應的物質的量之比及沉淀和B反應的物質的量之比可知，A為AlCl₃，B為NaOH；NaOH與C反應可產生使石蕊溶液變藍的氣體，則C為NH₄HSO₄，D為Na₂CO₃。
(5)由于NH水解使溶液呈酸性，而NaOH、NH₄HSO₄的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則NaOH的物質的量比NH₄HSO₄的大，該混合溶液中離子濃度從大到小的順序是[Na^＋]＞[SO]＞[NH]＞[H^＋]＝[OH^－]。