下列有關說法正確的是 ( )
| A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發進行反應，說明該反應的ΔH>0 |
| B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明純堿的水解是放熱反應 |
| C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 |
| D．以熔融Al2O3為電解質進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
| A．HA是強酸 |
| B．該混合液pH=7 |
| C．圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ |
| D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系，下列說法正確的是（ ）
A．a點對應的溶液和c點對應的溶液pH值大小：
pH（c）＞pH（a）
B．d點對應的溶液中大量存在：K+、Ba2＋、NO3－、I－
C．25℃時，Ka(HF)＝3.6×10－4,Ka（CH3COOH）＝1.75×10－5,
0.1mol/L的NaF溶液與0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：
c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)
D．如b點對應的溶液中只含NaHA，則溶液中粒子濃度大小：
c(HA－)＞c(H2A)＞c(H＋)＞c(A2－)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在比較酸的強弱時，必須考慮兩方面：一是電離出氫離子的能力，二是溶劑接受氫離子的能力。比如HCl在水中是強酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中卻是強酸，就是因為接受氫離子的能力：NH3＞H2O＞HAc。下列關于酸性強弱的說法正確的是( )
| A．在A溶劑中，甲的酸性大于乙；在B的溶劑中，甲的酸性可能小于乙 |
| B．比較HCl、H2SO4、HClO4、HNO3酸性的強弱，用水肯定不可以，用冰醋酸可能可以 |
| C．HNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是堿 |
| D．比較HCN與HAc酸性的強弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中的粒子濃度關系正確的是
| A．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| B．1L0.1 mol/L Na2S溶液中：c(OH-)-c(H+)＝c(HS-)+c(H2S) |
| C．室溫下，pH＝3.5的柑橘汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的1000倍 |
| D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )
| A．生成了一種強酸弱堿鹽 | B．弱酸溶液和強堿溶液反應 |
| C．強酸溶液和弱堿溶液反應 | D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是
| A．加入水時，平衡向生成CH3COOH的方向移動 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向電離的方向移動 |
| C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小 |
| D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離的方向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說法正確的是
A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
B． B溶液中水的電離程度最大
C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)
D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向20.00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1鹽酸，混合溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是
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