下列使用化肥、農藥的描述中正確的是( )
A.高溫多雨時比較適合施用鉀肥
B.長期施用硫銨會造成土壤板結
C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用
D.草木灰可以和銨態氮肥一塊施用
科目：高中化學 來源：2014高考化學名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增,其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍也是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是( )
A.Y與Z形成的簡單離子核外電子排布相同
B.X的氧化物為離子化合物
C.Z的氫化物的水溶液在空氣中容易變質
D.X與Z對應的氧化物的水化物一定為強酸
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師綜合題專練 化學實驗練習卷（解析版） 題型：實驗題
某研究性學習小組為合成1
丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH
CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH;
CO的制備原理:HCOOH
CO↑+H2O,并設計出原料氣的制備裝置(如圖)。
請填寫下列空白:
(1)實驗室現有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯,寫出化學反應方程式: , 。
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是 , 。c和d中盛裝的試劑分別是 , 。若用以上裝置制備H2,氣體發生裝置中必需的玻璃儀器名稱是 ;在虛線框內畫出收集干燥H2的裝置圖。
(3)制丙烯時,還產生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是 (填序號)。
①飽和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④無水CuSO4；⑤品紅溶液
(4)合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應,為增大反應速率和提高原料氣的轉化率,你認為應該采用的適宜反應條件是 。
a.低溫、高壓、催化劑
b.適當的溫度、高壓、催化劑
c.常溫、常壓、催化劑
d.適當的溫度、常壓、催化劑
(5)正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇,該小組查閱文獻得知:①R—CHO+NaHSO3(飽和)
RCH(OH)SO3Na↓;②沸點:乙醚34℃,1丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:
粗品
濾液
有機層
1丁醇、乙醚
純品
試劑1為 ,操作1為 ,操作2為 ,操作3為 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修3物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：選擇題
在以下的分子或離子中,空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是( )
A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 選修2化學與技術練習卷（解析版） 題型：選擇題
化學與環境保護密切相關,下列敘述正確的是( )
A.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
B.煤經氣化和液化兩個物理變化過程,可變為清潔燃料
C.PM2.5(2.5微米以下的顆粒物)的污染主要來自化石燃料的燃燒
D.氫能是清潔能源,工業上電解水法制大量氫氣符合節能減排理念
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)= (列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是 。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經過充分反應后,發現只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸) V(醋酸),反應的最初速率為:v(鹽酸) v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關系是 。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為 。
(5)已知:90 ℃時,水的離子積常數為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)= (保留三位有效數字) mol/L。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題9溶液中的電離平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH- 
H>0,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,KW增大,pH不變
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題7元素周期表與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題
短周期的五種元素A、B、C、D、E,原子序數依次增大。A、B、C三種元素電子層數之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數;B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,A與D可以形成原子個數比分別為1∶1和2∶1的兩種液態化合物;E單質用于凈化水質。
請回答:
(1)寫出D在元素周期表中的位置 ,
E的原子結構示意圖是 。
下列可以驗證C與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是 (填寫編號)。
A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B.比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價
C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
(2)由A、B兩種元素組成的最簡單的化合物,寫出其電子式 。
(3)均由A、B、C、D四種元素組成的甲、乙兩種化合物,都既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應,甲為無機鹽,其化學式為 ,乙為天然高分子化合物的水解產物,且是同類物質中相對分子質量最小的,其結構簡式為 。
(4)膠態磁流體在醫學上有重要的用途,而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子,其制備過程可簡單表示如下:
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中,生成兩種堿,寫出該反應過程的總的離子方程式 。
②上述反應生成的兩種堿繼續作用,得到Fe3O4。
(5)已知下表數據:
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp/25 ℃ | 2.0×10-16 | 4.0×10-36 |
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的濃度均為2.0 mol·L-1,則混合液中c(OH-)不得大于 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題4氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是( )
A.1 mol Cl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B.在反應KIO3+6HI
KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA
C.根據反應中HNO3(稀)
NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)
D.含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-
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