在以下的分子或離子中,空間結(jié)構(gòu)的幾何形狀不是三角錐形的是( )
A.NF3 B.CH3— C.BF3 D.H3O+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師選擇題專(zhuān)練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
黨的十八大報(bào)告提出了“建設(shè)美麗中國(guó)”的宏偉藍(lán)圖。節(jié)能減排、低碳生活、合理利用資源、保護(hù)環(huán)境,走可持續(xù)發(fā)展的道路成為我國(guó)發(fā)展的重要戰(zhàn)略。下列說(shuō)法不符合這一主題思想的是( )
A.大力開(kāi)采我省隴東地區(qū)的煤和石油,促進(jìn)地方經(jīng)濟(jì)發(fā)展
B.實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”,減少硫的氧化物和氮的氧化物污染
C.積極推廣太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉吹氖褂?/span>,減少化石燃料的使用,有效降低PM2.5對(duì)環(huán)境的污染
D.對(duì)城市生活污水脫氮除磷、凈化處理,遏制水體富營(yíng)養(yǎng)化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液,其中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等金屬離子,并設(shè)計(jì)了以下兩種流程以分別制取CuSO4·5H2O晶體和AlCl3
溶液:
已知:相關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)的pH范圍為:
離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Cu2+ |
pH范圍 | 2.2～3.2 | 5.5～9.0 | 4.1～5.0 | 5.3～6.6 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)加入H2O2的作用是 ,欲使制取的CuSO4·5H2O晶體較為純凈,pH至少應(yīng)調(diào)至 。
(2)寫(xiě)出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)流程②中加入適量Al粉起的作用是 。
(4)根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí),由AlCl3溶液(不添加其他化學(xué)試劑)能否制得無(wú)水AlCl3 (填“能”或“不能”),原因是 。
(5)取體積為V(L)的酸浸液,向其中滴加a mol·L-1的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積(L)關(guān)系如圖。請(qǐng)用V1、V2、V3表示所取的酸浸液中n(Fe3+)∶n(Al3+)= 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師綜合題專(zhuān)練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì),氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據(jù)圖1提供的信息,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ,在圖1中曲線 (填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
(2)在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應(yīng)速率v(N2)= ,該溫度下的平衡常數(shù)K= 。若升高溫度,K值變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T(℃) | n(N2)/n(H2) | p(MPa) |
ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
ⅱ |
|
| 10 |
ⅲ | 480 |
| 10 |
A.請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B.根據(jù)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的特點(diǎn),在給出的坐標(biāo)圖2中,畫(huà)出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖,并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述中正確的是( )
A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D.只要是離子化合物,其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì),工業(yè)上通過(guò)“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。
已知:在Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)
(1)水浸后的溶液呈 性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(2)完成氧化焙燒過(guò)程中生成Na2CrO4的化學(xué)方程式。
Cr(OH)3+ Na2CO3+ 
Na2CrO4+ CO2+
(3)濾渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、 。
(4)“系列操作”中為:繼續(xù)加入H2SO4, ,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是 。
已知:①除去濾渣II后,溶液中存在如下反應(yīng):
2CrO42—+2H+
Cr2O72—+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表
溫度 溶解度 化學(xué)式 | 20 ℃ | 60 ℃ | 100 ℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 45.3 | 42.5 |
Na2Cr2O7 | 183 | 269 | 415 |
Na2CrO4 | 84 | 115 | 126 |
(5)工業(yè)上還可以在水浸過(guò)濾后的溶液(Na2CrO4)加入適量H2SO4,用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻,寫(xiě)出生成鉻的電極反應(yīng)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 選修2化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是( )
A.高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥
B.長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)
C.石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用
D.草木灰可以和銨態(tài)氮肥一塊施用
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題8化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線,如圖所示。
據(jù)此判斷:
①該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)= 。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫(huà)出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填代號(hào))。
(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH2=-56.9 kJ/mol
寫(xiě)出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式: 。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用,可達(dá)到低碳排放的目的。如圖是通過(guò)人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專(zhuān)題5化學(xué)能與熱能練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可以利用甲醇脫氫制備,反應(yīng)式如下:
①CH3OH(g)
CH2O(g)+H2(g) ΔH1=+84.2 kJ·mol-1
向反應(yīng)體系中通入氧氣,通過(guò)反應(yīng)②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反應(yīng)①所需熱量,要使反應(yīng)溫度維持在700 ℃,則進(jìn)料中甲醇與氧氣的物質(zhì)的量之比約為( )
A.5.74∶1B.11.48∶1C.1∶1D.2∶1
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