【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說(shuō)法正確的是（）
A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D. 如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，選項(xiàng)B正確；C、常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫時(shí)可以反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氯化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量 。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ；t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（填“A”或“B”）
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：
_________________（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線(xiàn)如下：
（1）A的分子式為__________，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為________________。
（2）D分子中最多有______個(gè)原子共平面。
（3）E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為___________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
（4）由H生成I的化學(xué)方程式為______________。
（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：1：1的是________（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。
①屬于芳香化合物； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
（6）已知
，參照上述合成路線(xiàn)，以苯和丙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備
的合成路線(xiàn)________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
B. 可用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
C. 乙酸乙酯、油脂與燒堿溶液反應(yīng)均有醇生成
D. 可向蔗糖的水解液中直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖是否發(fā)生水解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。
（2）該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
（5） 830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來(lái)取代Cl2成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）。
（1）儀器P的名稱(chēng)是______________________。
（2）寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。
（3）B裝置中所盛試劑是____________________。
（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是______________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是__________（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________（填序號(hào)）。
A.＞0.1 mol B.0.1 mol C.＜0.1 mol D.無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（Ⅰ）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積（mL/SPT） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)上述時(shí)間段中（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應(yīng)速率最大的是
_____________min，其主要原因是_____________。
(2)求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率__________________ 。
(3)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)） __________ 。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
（Ⅱ）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了—套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不—定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞 | A．浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色。 |
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng) | B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色。 |
③鎂帶與2mol/L鹽酸反應(yīng) | C．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。 |
④鋁條與2mol/L鹽酸反應(yīng) | D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。 |
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量 | E．劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒。 |
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>_________________。
(2)實(shí)驗(yàn)用品：儀器：①砂紙，②試管，③膠頭滴管，④酒精燈，⑤試管夾、試管架，⑥濾紙，⑦鑷子，⑧小刀，⑨玻璃片，⑩錐形瓶(100mL)等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L，的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等。
(3)填寫(xiě)與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(從上表“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”中選擇)，并完成有關(guān)離子方程式
實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填寫(xiě)字母代號(hào)) | 有關(guān)離子方程式 |
① | _________ | Mg+2H2O(熱水)==Mg(OH)2+H2↑ |
② | _________ | _____________________ |
③ | _________ | Mg+2H+==Mg2++H2↑ |
④ | _________ | ___________________ |
⑤ | _________ | Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ |
___________________ |
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_____________________
(5)該同學(xué)在本實(shí)驗(yàn)④中用去m克純固體，反應(yīng)完畢后無(wú)固體剩余，共收集到VL氣體(SPT)下，該同學(xué)欲求此固體的原子量的表達(dá)式為________（用含m和V的式子表示）。
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