Question

【題目】（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。（填“A”或“B”）

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：

化學鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能kJ/mol	436	496	463

則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ

（2）以下反應：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態水液化，屬于放熱反應的有：

_________________（填序號），寫出反應⑥的化學方程式________。

Answer 1

【答案】 A 242 ③ ④ ⑤ Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O或2NH3 ·H2O + 8H2O

【解析】試題分析：2H2 + O2 = 2H2O是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量；反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=放出的熱量。（2）放熱反應主要有化合反應、中和反應、燃燒反應；吸熱反應主要有分解反應、以C為還原劑的氧化還原反應、銨鹽與堿的反應；

解析：2H2 + O2 = 2H2O是放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，能正確表示該反應中能量變化的是A；根據2H2 + O2 = 2H2O，反應放熱2×436+496-4×463=484kJ/mol，生成1mol水可以放出熱量242 kJ。（2）放熱反應主要有化合反應、中和反應、燃燒反應；吸熱反應主要有分解反應、以C為還原劑的氧化還原反應、銨鹽與堿的反應；屬于放熱反應的有③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應；Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應生成氯化鋇、氨氣、水，化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3 ↑+ 10H2O。