Question

【題目】硫、鋅在農藥、材料和人們日常生活中具有廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）基態S原子中，核外電子占據的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態Zn原子的價電子排布式為______。

（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。

（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結構的H2O的熔點為0℃，極易結冰成固體，二者物理性質出現此差異的原因是____________________。

（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發光粉、橡膠、塑料、發光油漆等。晶胞結構如圖所示：

在一個ZnS晶胞結構中，S的數目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。

Answer 1

【答案】 3p 紡錘形 3d104s2 1 sp3、sp2 H2O分子之間極易形成氫鍵，而H2S分子之間只存在較弱的范德華力 4 4.1

【解析】（1）考查能級、電子云的輪廓、電子排布式，基態硫原子價電子排布式為3s23p4，電子占據的能量最高能層為M層，能級為3p，電子云輪廓圖為啞鈴型或紡錘形，Zn位于第四周期IIB族，鋅原子價電子包括最外層電子、次外層d能級電子，即價電子排布式為：3d104s2 ；（2）考查化學鍵的數目，以及雜化類型的判斷，CH3CSNH2的結構簡式為：，單鍵之間無π鍵，雙鍵中有1個π鍵，因此1mol該物質種含有的π鍵物質的量為1mol，甲基種碳原子為sp3雜化，“C=S”中碳原子為sp2雜化；（3）考查晶體熔沸點的高低，H2S和H2O都屬于分子晶體，但H2O分子間存在分子間氫鍵，H2S分子間不存在分子間氫鍵，因此有：H2O分子之間極易形成氫鍵，而H2S分子之間只存在較弱的范德華力；（4）考查晶胞的計算，S位于頂點和面心，個數為8×1/8＋6×1/2=4，晶胞的物質的量為4/NAmol，晶胞質量為4×97/NAg，晶胞的體積為(540.0×10－10)3cm3，根據密度的定義，求出密度為 4.1。