【題目】下列有關含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6的敘述正確的是（ ）
A.N5+與H2S是等電子體
B.N5AsF6化合物是共價分子
C.N5+中氮氮原子間以共用電子對結合
D.N5AsF6化合物是極性分子
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【題目】寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）Ba(OH)2：_______________________________________。
（2）KHSO4：________________________________________。
（3）HNO3：_________________________________________。
（4）Na2CO3：_______________________________________。
（5）NaHCO3：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機化合物可根據其組成和性質進行分類
（1）下圖所示的物質分類方法名稱是________。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
化學 式 | ①HCl ②____ | ③____ ④Ba(OH)2 | ⑤Na2CO3 ⑥____ | ⑦CO2 ⑧Na2O |
（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式______________________________________________。
（4）實驗室制備⑦常用________和________反應，檢驗該氣體的方法是________________。
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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【題目】“漂粉精”Ca(ClO)2與密度為1.19g·cm－3質量分數為36.5%的HCl溶液反應生成Cl2，該化學方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________ (填寫字母)。
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移情況_________________。
（3）標準狀況下若產生4.48L Cl2，則反應過程中被氧化的HCl的物質的量是___。
（4）某同學欲用該濃鹽酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列問題：
①需取用該濃鹽酸體積為________。
②配制1mol·L﹣1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___。
③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是__。（請填序號）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．定容時俯視刻度線
C．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水 D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線但沒加水
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【題目】硫、鋅在農藥、材料和人們日常生活中具有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）基態S原子中，核外電子占據的最高能級符號為______，其電子云形狀為______，基態Zn原子的價電子排布式為______。
（2）硫代乙酰胺（CH3CSNH2)在酸性溶液中水解產生H2S，可替代H2S在溶液中作沉淀劑使用。1 mol CH3CSNH2含有π鍵為______mol，其中兩個C原子的雜化方式分別為_______。
（3）H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結構的H2O的熔點為0℃，極易結冰成固體，二者物理性質出現此差異的原因是____________________。
（4）ZnS可用于制白色的顏料及玻璃、發光粉、橡膠、塑料、發光油漆等。晶胞結構如圖所示：
在一個ZnS晶胞結構中，S的數目為 ______。若該晶胞邊長為540.0 pm，則其密度為_______gcm-3。
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