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在一定條件下的密閉容器中投入4 molA和n mol的B，發生如下反應4A+5B

4C+6D。達到平衡時，測得A的轉化率大于B的轉化率。則n的取值范圍正確的是
A．n="5 " B．n＜5 C．n＞5 D．無法判斷

假設n=5,則A、B轉化率相等，根據增加可逆反應的一種反應物濃度，該反
應物轉化率降低，另一種反應物轉化率增大推知，n>5.

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。
（1）已知反應：Br₂＋2Fe²^＋＝2Br^－＋2Fe³^＋，向10 mL 0.1 mol·L^－¹的FeBr₂溶液中通入0.001 mol Cl₂，反應后，溶液中除含有Cl^-外，還一定有 (填序號)。
①含Fe²⁺，不含Fe³⁺②含Fe³⁺，不含Br^-③含Fe³⁺，還含有Br^-
（2）773 K、固定體積的容器中,反應CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)過程中能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

①若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為          ；
②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施(答兩項即可)                           、                           ；
③下列與催化劑有關的說法中，正確的是       (填字母序號)。
a. 使用催化劑，使反應CO(g)＋2H₂(g)

CH3OH(g) ΔH>－91 kJ·mol^－¹
b. 使用催化劑, 能夠提高反應物轉化率
c. 使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K
（3）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如右圖所示。

① Ni作 (填“陰”或“陽”) 極；
②Ni電極的電極反應式為：

                                。
（4）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是HNO₃發生的一個還原過程的反應式：NO^-₃＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O
①KMnO₄、HCl、Fe(NO₃)₂、CuO、KI五種物質中的           (填化學式)能使上述還原過程發生。
②欲用下圖裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                     推(計)算反應速率。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合成氣（CO＋H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產中具有十分廣泛的用途。可以生產被稱為21世紀的新型燃料——甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等物質。其工藝流程如下：

（1）寫出用合成氣生產二甲醚的化學方程式。

（2）尾氣循環中涉及到以下反應：CH₄（g）＋H₂O（g） CO（g）＋3H₂（g）,請寫出某溫度下該反應的平衡常數表達式。
（3）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ： CO（g）＋2H₂（g） CH₃OH（g）

反應Ⅱ：CO₂（g）＋3H₂（g） CH₃（g）＋H₂O（g）

①下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷

0（填“＞”、“＝”、“＜”）。
②已和：
CH₃OH（g）＋

O₂（g） CO₂（g）＋2H₂（g）

=－192.9kJ·mol^－1
H₂（g）＋

O₂（g） H₂O（g）

=－241.8kJ·mol^－1
則

= 。
（4）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，鉑為電極構成燃料電池。寫出該電池負極的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知T℃，PkPa時，在容器甲和容器乙中分別充入1mo1A(g)和1 molB(g)，發生反應A(g)＋B(g)

C(g) DH＜0，反應過程中溫度保持不變。已知起始時V_乙

V_甲，裝置如下圖所示。當反應達平衡時，測得甲中C的體積分數為40%。下列說法中不正確的是

A．容器甲、乙中反應的起始速率不等

B．達平衡時，容器甲、乙中各組分的體積分數不等

C．達平衡時，容器甲、乙中放出的熱量相等

D．達平衡時，容器乙中再充入少量稀有氣體，A的轉化率不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

850°C條件下存在可逆反應

，達到最大限度時有90%（體積分數）的氫氣轉化為水，且知在該狀態下存在關系

。則混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積比為（）

A．1：1

B．5：1

C．9：1

D．10：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時，將3mol氣體A和1mo1氣體B通入容積為2L且固定不變的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），此時容器內剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：
（1）從反應開始到平衡狀態，生成C的平均速率為     ；X=     ；
（2）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在T℃達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)=     ；
（3）保持溫度和容積不變，對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡
向右移動的是     ；
A.均減半    B.均加倍    C.均增加0.4mol       D.均減少0.4mol
（4）若上述可逆反應的熱化學方程式為:
3A(g)+B(g)

xC(g) ；△H =－QKJ/mol (Q＞0)
①若可逆反應達到平衡后升高體系溫度，正反應速率     （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將     （填“左移”、“右移”或“不移動”）
②若可逆反應達到平衡后增大壓強，則體系溫度將     （填“升高”、“降低”或“不變”）
③若可逆反應達到平衡后，加入A，則△H     （填“變大”、“變小”或“不變”

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為2 L的密閉容器里加入一定物質的量的A，發生如下反應并建立平衡：
A(g)