Question

一定溫度下，將2mol PCl₃和 1mol Cl₂充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)。達平衡后，PCl₅為0.4mol。若此時再移走1mol PCl₃和0.5mol Cl₂，相同溫度下重新達到平衡，PCl₅的物質的量為（　）

A．0.4mol

B．0.2mol

C．0.2mol<x<0.4mol

D．<0.2mol

Answer 1

D

對原平衡移走1mol PCl₃和0.5mol Cl₂，相當于起始投料量減為原投料量的一半，若PCl₃的轉化率不變，即假設最終的平衡狀態與原平衡相同，PCl₅的物質的量應為0.2mol。但移走反應物相當于減小濃度(減壓)或增大容積，平衡會向增大壓強的方向進行，所以平衡左移，PCl₅消耗更多，其平衡物質的量<0.2mol。